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【題目】一定溫度下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是(　 　)

A.c(N2) ：c(H2)：c(NH3)=1 ：3 ：2

B.當不隨時間而變化

C.N2與H2的物質的量之和是NH3物質的量的2倍

D.單位時間里每增加1molN2，同時減少2mol NH3

【答案】B

【解析】

A．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2時不能說明保持這個比例關系不變，也不能說明各組分的濃度保持不變，故A無法判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)；

B．是一個變量，當不隨時間而變化時，說明各組分的濃度保持不變，該反應達到了最大限度，故B能作為判斷平衡狀態(tài)的標志；

C．N2與H2的物質的量之和是NH3物質的量的2倍，不能說明這個比例關系保持不變，也不能說明各組分的濃度保持不變，故C不能用來判斷是否達到平衡狀態(tài)；

D．單位時間每增加1molN2，同時減小2mol NH3，這都表示了逆反應速率，不能說明正反應速率和逆反應速率相等，故D不能用來判斷是否達到平衡狀態(tài)；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氣態(tài)烴A的產量是一個國家石油化工水平的重要標志，有機物A～E能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說法正確的是( )

A.A→B的反應類型為加成反應

B.常溫下有機物C是一種有刺激性氣味的氣體

C.分子式為C4H8O2的酯有3種

D.l mol D與足量碳酸氫鈉反應生成氣體的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年8月3日我國確診首例非洲豬瘟疫情。目前某有效藥物的主要成分——姜黃素(分子式為C12H20O6)的一種合成路線如圖所示：

已知：

①CH3CHO+CO2↑

②CH3CHO++H2O

回答下列問題：

(1)A的名稱為_________；試劑X為_________。

(2)D中含有的官能團名稱為_________。

(3)反應D→E的化學方程式為______________________________，其反應類型是________。

(4)下列有關G(C8H8O3)的敘述不正確的是_________(填正確答案編號)。

a.能與NaHCO3溶液反應 b.能與濃溴水發(fā)生取代反應

c.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 d.l mol G最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應

(5)姜黃素的結構簡式為_________。

(6)G(C8H8O3)的同分異構體中，寫出同時符合下列條件的結構簡式為_________。

①苯環(huán)上的一取代物只有2種；

②核磁共振氫譜中有4組吸收峰；

③l mol該物質與燒堿溶液反應，最多消耗3 mol NaOH。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質中A、B單質是氣體，C、D單質是固體。

（1）寫出以下元素的名稱：B___；C___。

（2）寫出D元素在周期表中的位置___。

（3）用電子式表示C2D的形成過程：___。

（4）寫出由B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的的電子式___；屬于___（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學鍵的種類有___；寫出它與水反應的化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用銅片、銀片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂KNO3的U形管)構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是(　 　)

①銅電極的質量減少②正極反應為Ag+＋e-=Ag　③在外電路中，電流由銅電極流向銀電極　④實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

A.①②B.②③C.②④D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中 W 元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，下列說法正確的是

A.X在元素周期表中位于第3周期第VIA 族

B.X、Y、Z三種元素對應原子的半徑依次減小

C.XZ2 和YZ2 的化學性質相似

D.利用 W 的含氧酸酸性強于Y 的含氧酸酸性，可證明非金屬性：W>Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO和H2生產燃料甲醇(CH3OH)。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應，測得數(shù)據(jù)曲線如圖所示(反應混合物均呈氣態(tài))。下列說法錯誤的是

A.反應的化學方程式：CO+2H2CH3OH

B.反應進行至3分鐘時，正、逆反應速率相等

C.反應至10分鐘，(CO)=0.075mol/(L·min1)

D.反應至3分鐘，用甲醇來表示反應的平均速率為mol/(L·min1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是

A.向0.10mol·L-1 NH4HCO3溶液中通CO2：c()=c()+c()

B.向0.10mol·L-1 NaHSO3溶液中通NH3：c (Na+)>c()>c()

C.向0.10mol·L-1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]

D.向0.10mol·L-1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知部分鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

鍵能/kJ·mol－1

360

436

431

176

工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。�SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱ΔH為（ ）

A.＋412 kJ·mol－1B.＋236 kJ·mol－1C.－412 kJ·mol－1D.－236 kJ·mol－1

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