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【題目】下列有關說法正確的是：

A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解

B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥

D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應有能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物

【答案】C

【解析】

試題分析：A、碳酸鈉穩(wěn)定性強，加熱不易分解，A錯誤；B、氫氧化鐵膠體顯紅褐色，B錯誤；C、H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥，C正確；D、二氧化硅只能與HF反應生成四氟化硅和水，屬于酸性氧化物，D錯誤，答案選C，

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）H2O的沸點(100℃）比H2S的沸點(-61℃）高，這是由于______________；

（2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是______________(填“極性”或“非極性”）分子．

（3）試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4______________H3PO4； HClO4______________HClO3；

（4）A和B的單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(kJ/mol）

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了______________；

②根據(jù)價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．CO可用于合成甲醇。在壓強為0．1MPa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖：

（1）該反應屬于 反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）100℃時，該反應的平衡常數(shù)：K＝ (用a、b 的代數(shù)式表示)。

（3）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO，2a mol H2，達到平衡時CO轉化率

(填“增大”“不變”或“減小”)

Ⅱ．T ℃時，純水中c(OH－)為10－6 mol·L－1，則該溫度時

（1）將pH＝3 的H2SO4溶液與pH＝10的NaOH溶液按體積比9：2 混合，所得混合溶液的pH為 。

（2）若1體積pH1＝a的某強酸溶液與10體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是 。

Ⅲ． 在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0． 2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。

（1）該氫氧化鈉溶液濃度為________________。

（2）在B點，a_________12．5 mL(填“＜”“＞”或“=”)。

（3）在D點，溶液中離子濃度大小關系為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗裝置用于制取純凈的無水FeCl3．

（1）圖中盛放濃鹽酸的實驗儀器的名稱為 ，A中發(fā)生反應的化學方程式為

（2）各裝置的正確連接順序為：a → → → → → → c → （填字母代號），

（3）裝置E的作用是 ，裝置C的作用是 。

（4）裝置D中所發(fā)生反應的離子方程式為 ．

（5）裝置A中，如果反應產生氯氣的體積為2.24L（標準狀況），則反應中被氧化的HCl的質量為 ___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸溶液的pH=3,則該酸溶液的物質的量濃度為( )

A．一定大于0.001 mol·L-1 B．一定等于0.001 mol·L-1

C．一定小于0.001 mol·L-1 D．以上說法均欠妥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子中半徑最大的是

A. Na＋ B. Mg2＋ C. O2－ D. F－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．要除去CO2中混有少量的SO2，可用飽和的碳酸氫鈉溶液

B．SO2與Cl2混合后溶于水漂白性增強

C．因常溫下鐵與濃硝酸不反應，故可在常溫下用鐵制貯罐貯運濃硝酸

D．堿石灰和無水CaCl2都可以用于干燥NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列推斷正確的是

A．SO2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，陽離子與陰離子個數(shù)比也相同，但化學鍵種類不同

C．SiO2能與NaOH溶液、HF溶液反應，所以SiO2是兩性氧化物

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回歸、改進、拓展教材實驗，是高考化學實驗考查的常見形式。

I．甲組同學在進行《必修二》實驗2-5“Fe3+離子在H2O2溶液分解實驗中的催化作用”時，進行了以下探究�；谀壳皩W過的元素周期表的相關知識，該小組推測了同為第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化機理。

【查閱資料】：鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領域。其中CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價）也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。

（1）寫出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化學方程式__________________________________。

（2）①該催化劑中鐵元素的化合價為 。

②下圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知： 法制取得到的催化劑活性更高，由此推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是 。

II．乙組同學在進行《選修四》實驗2-2“草酸溶液濃度對酸性高錳酸鉀溶液褪色時間的影響”時，發(fā)現(xiàn)溶液褪色總是先慢后快，該小組設計了如下過程探究其原因：

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為（流程中“III”等為Mn的價態(tài)）：

【提出假設】假設1：該反應為放熱反應

假設2：反應生成的Mn2+ 對該反應有催化作用

假設3：K+ 對該反應有催化作用

【設計、完成實驗】

（3）稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，配制500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和

（4）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實驗

編號

燒杯中所加試劑及用量(mL)

控制條件

溶液褪色時間(s)

0.10 mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50 mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65 ℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液

18

仔細閱讀分析表中數(shù)據(jù)，回答問題：

x = mL，假設__________成立（填“1” 、“2”或“3”）

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