有一已磨成粉末的混合物試樣，是由下列六種物質中的若干種等量組成﹕
(A) NaCl 　(B) KCl 　(C) CaCl2　(D) CuSO4( 無水)　 (E) Na2SO4　 (F) Na2CO3
為了要確定該粉末試樣的成分，某研究性學習小組先查了資料后，研擬了一個檢驗粉末試樣的流程圖，并在老師的指導下在化學實驗室中進行實驗。以下是該小組實驗報告的一部份：
實驗一：用燒杯取粉末試樣約2g，加蒸餾水約100mL，攪拌后形成無色的透明溶液X。
實驗二：在溶液X中加了鹽酸，觀察到在溶液中陸續(xù)產(chǎn)生氣泡，至溶液不再冒氣泡，溶液仍為無色透明（貼上卷標Y）。
實驗三：在無色透明的溶液Y中，滴加BaCl2溶液，即見白色沉淀。
實驗四：繼續(xù)滴加BaCl2溶液，至白色沉淀不再產(chǎn)生后，過濾分離出白色沉淀，得到透明的無色濾液Z。
實驗五：在濾液Z中，滴入AgNO3溶液，則見白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
（1）根據(jù)上述實驗報告，原粉末中一定沒有哪兩種物質         ﹖（從(A) -(F)中選兩項，填字母）
（2）原粉末中，一定含有哪兩種物質       ﹖（從(A) -(F)中選兩項）
（3）若只需回答上述（1）（2）的問題，你認為該小組同學不需要做哪兩個實
驗          
(A) 實驗一　 (B) 實驗二　 (C) 實驗三　 (D) 實驗四　 (E) 實驗五

（1）CD ﹔（2）、EF﹔（3）、DE 

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?浦東新區(qū)三模）重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因為含有Fe2O3、MnO及炭質等雜質而常呈深褐色．工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應槽中混合加熱（即“漂白”），再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑．已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉化為淺色的Fe2+．重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為：

（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有
重晶石和鋁都使用粉末
重晶石和鋁都使用粉末
、
加熱
加熱
．
（2）硫酸起到了“漂白”的作用．請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
、
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
．
（3）二次漂白水洗過濾后，檢驗濾渣不含F(xiàn)e2+離子的方法是
取最后一次洗滌液于試管中
取最后一次洗滌液于試管中
、
先滴加氯水再滴加KSCN溶液無明顯變化
先滴加氯水再滴加KSCN溶液無明顯變化
．
（4）二次漂白前，煅燒的主要目的是
除去炭質
除去炭質
．將煅燒后的固體磨成細粉，使用的是加有剛玉球的振動磨．這說明剛玉具有很高的
硬度
硬度
．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中為了充分利用資源，將濾液經(jīng)過處理得到化工原料Fe2O3．操作過程是：
①濾液中通入過量Cl2，其目的是
將Fe2+轉化為Fe3+
將Fe2+轉化為Fe3+
．
②再加入適量NaOH來調節(jié)溶液的pH，其目的是
使Fe3+沉淀完全，而其它離子不發(fā)生沉淀
使Fe3+沉淀完全，而其它離子不發(fā)生沉淀
，調節(jié)溶液的pH范圍為
2.7-3.7
2.7-3.7
．
有關離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下：
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7
Mn2+ 8.3 9.8
（6）最后通過
洗滌干燥
洗滌干燥
、
高溫煅燒
高溫煅燒
得到氧化鐵．

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