【題目】常溫下,將某一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度mol·L-1

NaOH物質(zhì)的量濃度mol·L-1

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=9

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH<7

1在①組實(shí)驗(yàn)中0.1 mol·L1HA溶液中水的電離程度為a,0.1 mol·L-1NaOH溶液中水的電離程度為b,所得混合溶液中水的電離程度為c.則a、b、c由大到小的順序是_________.

2在②組實(shí)驗(yàn)中c_____0.2填“<”、“”或“=”

3根據(jù)③組實(shí)驗(yàn)所得的混合溶液,其溶液中離子濃度大小排列順序是____________.

4常溫下,已知KSP[CuOH2]=2×10-20,某CuSO4溶液里cCu2+=0.02 mol·L-1,如果要生成CuOH2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于_________.

【答案】1cab 2)> 3cA)>cNa)>cH)>cOH (4)5

【解析】

試題分析:1從實(shí)驗(yàn)①的結(jié)果分析,酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽,顯堿性,說明酸為弱酸,則同濃度的酸和堿中水電離程度在弱酸中大,鹽溶液存在水解促進(jìn)水電離,所以水電離程度的關(guān)系為cab。2當(dāng)二者等濃度等體積混合時(shí)溶液仍為堿性,但現(xiàn)在為中性,說明酸過量,則酸的濃度大于堿的濃度。3實(shí)驗(yàn)③中混合后為等濃度的酸和鹽的溶液,溶液顯酸性,說明酸的電離程度大于鹽的水解程度,則根據(jù)電荷守恒分析,離子濃度關(guān)系為cA)>cNa)>cH)>cOH4cOH-= mol/L,則溶液的pH=5

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol,水的質(zhì)量為100g。下列說法正確的是( )

A反應(yīng)最多能產(chǎn)生0.05molO2

B反應(yīng)的離子方程式為Na+2H2O=Na++2OH-+H2

C、都屬于氧化還原反應(yīng)

D、充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①>②>③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)具有重要意義。

(1)已知反應(yīng)2H2+O2 =2H2O為放熱反應(yīng),下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是 。

化學(xué)鍵

H—H

O=O

H—O

鍵能kJ/mol

436

496

463

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化;瘜W(xué)鍵的鍵能如表:則生成1mol水可以放出熱量____________kJ

(2)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。將質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中,設(shè)計(jì)成原電池,負(fù)極材料 , 正極的反應(yīng)式為 ,電解質(zhì)溶液中SO42- 移向 極(填“正”或“負(fù)”)。一段時(shí)間后,取出洗凈、干燥、稱量,二者質(zhì)量差為12.9 g。則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量是 mol。

(3)一定溫度下,將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g),反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,則1min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為 ;X為 。若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡,平衡時(shí)C的濃度 0.8mol/L(填“大于,小于或等于”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 含有最低價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的還原性

B. 元素的單質(zhì)一定是由氧化或還原該元素的化合物制得

C. 陽(yáng)離子只能得電子被還原,陰離子只能失電子被氧化

D. 在化學(xué)反應(yīng)中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的說法正確的是( )

A. 苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu),12個(gè)原子在同一平面上,對(duì)位上的4個(gè)原子在一條直線上

C. 苯能使溴水褪色,是發(fā)生了取代反應(yīng)

D. 苯不含有碳碳雙鍵故不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”,該“綠銹”俗稱“銅綠”,又稱“孔雀石”[化學(xué)式為Cu2(OH2CO3],銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和CO2、H2O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。

(1從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答,銅綠”屬于哪類物質(zhì)? _。

(2請(qǐng)寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(3寫出B的化學(xué)式 。

(4上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是 屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 (填序號(hào)。

(5寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)研究NO2SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 已知:

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH= kJ·mol-1

2)氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素,合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大,反應(yīng)如下:

N2(g)3H2(g)2NH3(g)。

在一定條件下,將一定量的N2H2的混合氣體充入某定容密閉容器中,一段時(shí)間后,下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))。

A.容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

B.?dāng)嗔?/span>3 mol H-H鍵的同時(shí)形成6 mol N-H

CN2、H2NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

D.容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

3)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

1)相對(duì)分子質(zhì)量為114的烷烴甲,不能由任何相同碳原子數(shù)的烯烴加H2得到,則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________

2)已知化合物A與化合物B 的轉(zhuǎn)化關(guān)系為:AB,且化合物B中僅有4個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、1種氫原子,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________

3)某烴B分子式為CnH2n2,被酸性KMnO4溶液氧化后得到:

、、

則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________

4)某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84,用紅外光譜測(cè)知分子中含有碳碳雙鍵,用核磁共振氫譜法檢測(cè)顯示只有一種類型的氫原子。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五種短周期元素A、B、CD、E的原子序數(shù)依次增大,AC同族,BD 同族,C+B3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AB、DE均能形成共價(jià)型化合物。AB形成的化合物在水中呈堿性,CE形成的原子個(gè)數(shù)為1:1的化合物,是人們生活的必需品;卮鹣铝袉栴}:

1) 五種元素中,原子半徑最大的是______,非金屬性最強(qiáng)的是______(填元素符號(hào))。

2 )由AD、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性差的是________(用化學(xué)式表示)。

3AE形成的化合物與AB形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為________

其中存在的化學(xué)鍵類型為________,用電子式表示AB其形成化合物過程________。

4D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為____________。

5) 單質(zhì)C在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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