【題目】通常用來衡量一個國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標志是(

A.石油的年產(chǎn)量B.硫酸的年產(chǎn)量

C.合成纖維的年產(chǎn)量D.乙烯的年產(chǎn)量

【答案】D

【解析】

乙烯是重要的有機化工原料,乙烯工業(yè)的發(fā)展,帶動了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展,因此,乙烯的產(chǎn)量已成為衡量一個國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標志,故D選項正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未來重要的能源物質(zhì)。

(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容積為2L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),測得在5 min時達到平衡,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。則0~5 min內(nèi),用H2O表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_________。

(2)一定條件下,將1.0 mol CH4與2.0 mol H2O(g)充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g),下列措施可以提高化學(xué)反應(yīng)速率的是___________(填選項序號)。

a.恒容條件下充入He b.增大體積

c.升高溫度 d.投入更多的H2O(g)

(3)在恒容條件下進行反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),則下列實驗事實可以作為判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)標志的是___________(填選項序號)。

a.消耗1 mol CO2同時生成1 mol CH3OH b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.混合氣體的密度保持不變 d.CH3OH(g)的濃度保持不變

(4)以KOH為電解質(zhì)的甲醇-空氣燃料電池是一種高效、輕污染的車載電池,其工作原理如圖。 回答下列問題:

①該原電池的正極是____(填“甲”或“乙”),電解過程中乙電極附近pH____(填“增大”或“減小”);

②負極的電極反應(yīng)式________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】16.02×1023個氫氧根離子的物質(zhì)的量是________mol,其摩爾質(zhì)量為________。

2)在標準狀況下,0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g,則該氣體的密度為________g·L1(保留小數(shù)點后兩位),該氣體的相對分子質(zhì)量為________

3)在標準狀況下,由COCO2組成的混合氣體為6.72 L,質(zhì)量為12 g,此混合物中COCO2物質(zhì)的量之比是________,CO的體積分數(shù)是________CO的質(zhì)量分數(shù)是________,CO原子個數(shù)比是________,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是________,密度是________g·L1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】臭氧層是地球生命的保護神,臭氧比氧氣具有更強的氧化性.實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧:3O2 2O3 。

(1)8L氧氣通過放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5L,其中臭氧為________L。

(2)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標準狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中,充分加熱后,粉末的質(zhì)量變?yōu)?/span>21.6g.則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究煤的合理利用及CO2的綜合應(yīng)用有著重要的意義。請回答以下問題:

.煤的氣化

已知煤的氣化過程涉及的基本化學(xué)反應(yīng)有:

①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131 kJ/mol

②CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH=a kJ/mol

查閱資料反應(yīng)②中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵

C≡O(shè)

H-H

H-C

H-O

E/(kJ/mol)

1072

436

414

465

(1)則反應(yīng)②中a=______

(2)煤直接甲烷化反應(yīng)C(s)2H2 (g)CH4(g)ΔH______kJ/mol,該反應(yīng)在______(高溫低溫”)下自發(fā)進行。

.合成低碳烯烴

在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO22.5 mol H2,發(fā)生反應(yīng): 2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g) ΔH=128 kJ/mol,測得溫度對催化劑催化效率和CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如右圖所示:

(3)圖中低溫時,隨著溫度升高催化劑的催化效率提高,但CO2的平衡轉(zhuǎn)化率卻反而降低,其原因是______。

(4)250℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為______。

.合成甲醇

在恒溫2 L容積不變的密閉容器中,充入1 molCO23 molH2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ,測得不同時刻反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強變化(p/p)如下表:

時間/h

1

2

3

4

5

6

p/p

0.90

0.85

0.82

0.81

0.80

0.80

(5)反應(yīng)前1小時內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)為______mol/(L·h),該溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______

.電解逆轉(zhuǎn)化制乙醇

(6)科研人員通過反復(fù)實驗發(fā)現(xiàn):CO2可以在酸性水溶液中電解生成乙醇,則生成乙醇的反應(yīng)發(fā)生在______極(填“陰”或“陽”),該電極的反應(yīng)式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如右圖,關(guān)于其在各類反應(yīng)中斷裂鍵的說明不正確的是

A. 和金屬鈉反應(yīng)鍵①斷裂

B. 和HBr在一定條件下反應(yīng)時鍵②斷裂

C. 和濃硫酸共熱140℃時鍵①或鍵②斷裂;170℃時鍵②③斷裂

D. 在Ag催化下和O2反應(yīng)鍵①③斷裂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示為海水綜合利用的部分流程,下列有關(guān)說法正確的是

A. 第①步中除去粗鹽中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)加入的藥品順序為NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液過濾后加鹽酸

B. 第②步是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程,工業(yè)上可采用石墨為電極,采用陰離子交換膜的電解裝置

C. 第③步中結(jié)晶出的MgC12·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgC12

D. 第④步中反應(yīng)的離子方程式為C12+2Br=2C1+Br2,第④⑤步的目的是富集溴元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.下圖所示是分離混合物時常用的儀器,回答下列問題:

(1)寫出儀器C、E的名稱分別是_____________________________。

(2)若向C裝置中加入碘水和足量CCl4,充分振蕩后靜置,觀察到現(xiàn)象是:C內(nèi)液體分兩層,上層液體呈________色,下層液體呈______________色。

(3)碘單質(zhì)和溴單質(zhì)有相類似的性質(zhì),都可以用有機溶劑萃取水溶液中的單質(zhì),若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì),下列有機溶劑中不能選用的是_____________(填字母)。

A.汽油 B.CCl4 C.酒精 D.苯

Ⅱ.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實驗室的基本實驗操作之一。請回答下列問題:

(1)配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL,需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL,如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒,應(yīng)最好選用_____mL量筒。

(2)配制上述溶液,除用到量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要的兩種玻璃儀器是________________。

(3)關(guān)于容量瓶的四種敘述:①是配制準確濃度溶液的儀器;②不宜貯存溶液;③不能用來加熱;④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是__________(填字母)。

A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④

(4)配制時,其正確的操作順序是__________(用字母表示,每個操作只用一次)。

A.用少量水洗滌燒杯2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.在盛有水的燒杯中加入濃硫酸稀釋

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1 cm~2 cm

(5)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________(填序號)。

A.濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D.用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用雙線橋法標出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

3Cu + 2NO3+ 8H+3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O __________________

(1)此反應(yīng)中,還原劑是 _____,氧化劑是 _______元素被還原

(2)由此可知,氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是__________________________

(3)據(jù)你的理解再寫一個常見的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。

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