【題目】只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是( )

A. 乙醇和乙酸 B. 乙酸乙酯和乙醇

C. 苯和四氯化碳 D. 苯和溴苯

【答案】A

【解析】試題分析:A、乙醇與乙酸都易溶于水,不能鑒別,正確;B、乙酸乙酯不溶于水,而乙醇易溶于水,可以鑒別,錯誤;C、苯和四氯化碳都不溶于水,但苯的密度小于水,在水的上層,四氯化碳的密度大于水,在水的下層,可以鑒別,錯誤;D、苯和溴苯都不溶于水,但苯的密度小于水,在水的上層,溴苯的密度大于水,在水的下層,可以鑒別,錯誤,答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B,發(fā)生如下反應:

xA(g)+2B(s) yC(g) ΔH<0

在一定條件下,容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題:

(1)根據(jù)圖示可確定xy________。

(2)0~10 min容器內(nèi)壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(3)推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是________;第16 min引起曲線變化的反應條件可能是________。

①減壓、谠龃驛的濃度 ③增大C的量、苌郎亍、萁禍亍、藜哟呋瘎

(4)寫出反應的平衡常數(shù)表達式________,平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1,平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2,則K1________K2(填“>”、“=”或“<”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應:Xg+2Yg3Zg)。此反應達到平衡的標志是( )

A. 容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:3

D. 單位時間消耗0.1molX同時生成0.3molZ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知X(g)和Y(g)可以相互轉(zhuǎn)化:2X(g)Y(g) ΔH<0,F(xiàn)將一定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應物及生成物的濃度隨時間變化的關系如圖所示。則下列說法不正確的是

A.若混合氣體的壓強不變,則說明反應已達化學平衡狀態(tài)

B.a(chǎn)、b、c、d四個點表示的反應體系中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的只有b點

C.25~30 min內(nèi)用X表示的平均化學反應速率是0.08 mol·L-1·min-1

D.反應進行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是增加Y的濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列是有關外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像,其中圖像和實驗結論表達

均正確的是

A.①是其他條件一定時,反應速率隨溫度變化的圖像,則正反應ΔH>0

B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后,化學反應速率隨時間變化的圖像

C.③是在有無催化劑存在條件下,建立平衡過程的圖像,a是使用催化劑時的曲線

D.④是一定條件下,向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B,達平衡時A的轉(zhuǎn)化率的圖像

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1 mol CO2 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中,分別在250°CT°C下發(fā)生 反應:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),ΔH=a kJ/mol,如圖。下列分析中正確的是

A250°C010minH2 反應速率為 0.015 mol,/(L.min)

B平衡時CO的轉(zhuǎn)化率T時小于250

C其他條件不變,若減小容積體積,CO體積分數(shù)增大

Da<0,平衡常數(shù)K:T0C時大于2500C

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在3個2 L的密閉容器中在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下

容器

反應物的投入量

3 mol H2

2 mol N2

6 mol H2、

4 mol N2

2 mol NH3

達到平衡的時間/min

5

8

平衡時N2的濃度/(mol·L1)

c1

1.5

NH3的體積分數(shù)

φ1

φ2

混合氣體的密度/(g·L1)

ρ1

ρ2

下列說法不正確的是

A.容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v(H2)=0.3 mol·L1·min1

B.在該溫度下甲容器中反應的平衡常數(shù)K=

C.12

D.2c1<1.5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A.反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)

B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v(逆)>v(正)

C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,CH4H2O(g)發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設起始=Z,在恒壓下,平衡時 (CH4)的體積分數(shù)與ZT(溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的焓變△H<0

B. 圖中Z的大小為b<3<a

C. 圖中X點對應的平衡混合物中=3

D. 溫度不變時,圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)增大

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