【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（ ）

A. HOCH2CH(CH3)2與(CH3)3COH屬于碳鏈異構(gòu)

B. 的核磁共振氫譜表明其有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

C. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過(guò)分液即得乙酸乙酯

D. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯甲醇、乙醇和苯甲醛

【答案】B

【解析】

A.碳鏈異構(gòu)是碳鏈的連接方式不同，HOCH2CH(CH3)2與(CH3)3COH的-OH的位置不同，二者屬于位置異構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B.中有3種不同的氫原子，所以核磁共振氫譜表明其有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，故B正確；

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液能溶解乙酸，吸收乙醇，并且能降低乙酸乙酯的溶解度，而加入燒堿溶液，乙酸乙酯與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，不能除雜，故C錯(cuò)誤；

D.苯甲醇、乙醇和苯甲醛都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，是酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯甲醇、乙醇和苯甲醛，故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）物質(zhì)的量相等的 CO 和 CO2 中，同溫同壓下所占的體積比為____，原子個(gè)數(shù)之比為______；

（2）1.8g水與_______mol硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是________，其中氫原子數(shù)之比是___________。

（3）3.2g某氣體中含有的分子數(shù)約為3.01×1022，此氣體的摩爾質(zhì)量為________。

（4）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：

A 過(guò)濾 B 萃取 C 滲析 D 蒸餾 E 灼熱氧化 F 分液．

如欲分離或提純下列各組混合物，請(qǐng)選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：

①除去淀粉溶液中的少量碘化鈉________； ②提取溴水中的溴單質(zhì)______；

③除去水中的Na＋、、Cl－等雜質(zhì)________； ④除去CuO中的Cu ______；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018年12月8日，凌晨2時(shí)23分，我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心，嫦娥四號(hào)探測(cè)器搭載長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了世界首次月球背面軟著陸和巡視探測(cè)，被認(rèn)為是中國(guó)在工程技術(shù)和空間科學(xué)方面的雙重跨越和創(chuàng)新。

I．肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，常溫時(shí)是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。

（1）已知在25℃、101kPa時(shí)，16g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放�?/span>312kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是___________________________________________________。

II．如下圖所示，某研究性學(xué)習(xí)小組利用上述燃燒原理設(shè)計(jì)一個(gè)肼(N2H4)─空氣燃料電池（如圖甲）并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：

（2）甲裝置中正極的電極反應(yīng)式為：______________________________________。

（3）檢驗(yàn)乙裝置中石墨電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：___________________________。

（4）如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為___________g。

III．對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。該研究性學(xué)習(xí)小組又以肼(N2H4)─空氣燃料電池為電源對(duì)鋁材表面進(jìn)行如下處理：

（5）流程⑤中以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4 溶液中電解，最終可在鋁材表面形成氧化膜，該電解的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為__________________________________。

（6）取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。現(xiàn)有試劑：①Na ②H2/Ni ③Ag(NH3)2OH ④新制Cu(OH)2 ⑤NaOH ⑥酸性KMnO4溶液。能與該化合物中兩個(gè)或兩個(gè)以上官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有( )

A．①②⑤⑥ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液，下列圖中表示其產(chǎn)生H2的總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是（ ）

A. B.

C. D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用0.1mol/L氨水分別滴定20.0mL 0.1mol/L的鹽酸和醋酸，曲線(xiàn)如圖所示，下列敘述中不正確的是

A. x=20

B. Ⅰ曲線(xiàn)表示的是滴定醋酸的曲線(xiàn)

C. 滴定過(guò)程中的值逐漸減小

D. 當(dāng)Ⅰ曲線(xiàn)和Ⅱ曲線(xiàn)pH均為7時(shí)，某一溶液中的c(Cl-)大于另一溶液中的c(CH3COO-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度，在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，其原理為：

已知：C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol－1

3FeO(s)+H2O(g)====Fe3 O4(s)+H2(g) △H=+18.7kJ·mol－1

則反應(yīng)6FeO(s)+CO2(g)====2Fe3O4(s)+C(s)的△H=_______。

（2）肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過(guò)量的氨。

已知ClO－水解的方程式為：ClO－+H2OHClO+OH－。常溫下，該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為Kh=1.0×10－6mol·L－1，則1.0mol·L－1NaClO溶液的pH=______。

（3）工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>0

①其他條件一定，達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如下圖所示。X代表的是______(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。

②其他條件一定，向2L密閉容器中加入nmolCH4和2molNH3，平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如下圖所示。若反應(yīng)從開(kāi)始到a點(diǎn)所用時(shí)間為10min，該時(shí)間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為______；該溫度下，b點(diǎn)的平衡常數(shù)為________

（4）納米氧化亞銅Cu2O是一種用途廣泛的光電材料，電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu(NO3)2稀溶液制備。電解過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生，則銅棒作______極，陰極生成Cu2O的電極反應(yīng)式為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mg和SiO2在高溫下反應(yīng)生成MgO和Mg2Si。下列說(shuō)法正確的是

A. 物質(zhì)的熔點(diǎn)：Mg＞MgOB. 氧元素不存在同素異形體

C. Mg的還原性強(qiáng)于SiD. 該反應(yīng)是置換反應(yīng)，鎂元素被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡

B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間小于10s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D. 0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為：v(I2)=0.001mol/(L·s)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案