下列過程合乎實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是（    ）
A．鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉B．氯化銨與氫氧化鈣共熱制氨氣
C．濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣D．氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是 (    )
A．使用吸收塔設(shè)備B．使用尾氣吸收裝置
C．使用H2作原料D．使用崔化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）NaH2PO4是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品。工業(yè)上主要是以燒堿（或純堿）中的磷酸生產(chǎn)，若能用氯化鈉取代燒堿或純堿來制取，則可使生產(chǎn)成本大大降低。但在通常條件下，氯化鈉與磷酸之間的復(fù)分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，有研究者設(shè)計(jì)了用萃取法制取NaH2PO4的工藝：

萃取時(shí)主要反應(yīng)如下：（S代表萃取劑，萃取劑對HCl的選擇性比H3PO4好，主要萃取HCl）
①NaCl＋H3PO4       NaH2PO4＋HCl   
②HCl＋S         HCl·S     △H＜0
③H3PO4＋S      H3PO4·S     △H＜0
（1）向H3PO4和NaCl溶液中加入萃取劑S后需要不斷攪拌，攪拌的作用是      。
（2）向操作I后所得的油層中加入適量氨水的目的是                          。
（3）下圖是萃取溫度對HCl萃取率的影響和H3PO4與NaCl物質(zhì)的量比對HCl萃取率的影像圖。

①當(dāng)萃取溫度低于40時(shí)，溫度越低，萃取劑黏度越大，不利于HCl的萃�。划�(dāng)溫度高于40℃時(shí)，HCl萃取率降低的原因是                                       。
②從H3PO4與NaCl物質(zhì)的量比對HCl萃取率的影像圖中可以看出，適當(dāng)提高H3PO4與NaCl物質(zhì)的量比，會(huì)促進(jìn)HCl的萃取。但H3PO4過量太多，會(huì)導(dǎo)致HCl的萃取率降低，其原因是                              。
（4）萃取法制取NaH2PO4的原理是                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程中，下列措施有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
①V2O5作催化劑　②通入過量O2�、蹆纱窝趸躍O2、O2循環(huán)使用�、萃ㄟ^熱交換器進(jìn)行熱交換⑥通入過量SO2
A．①②③
B．②③④⑤
C．②③④⑤⑥
D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)
工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作。
I、利用熱化學(xué)循環(huán)制氫能緩解能源矛盾。最近研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫。MnFe2O4的制備：

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。
 
開始沉淀
完全沉淀
Fe3+
2.7
4.2
Mn2+
8.3
10.4
(1)此工藝中理論上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為       。
(2)控制pH的操作中m的值為       。
II、用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣：


(3)由上可知，H2燃燒的熱化學(xué)方程式是                           。
(4)該熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點(diǎn)是          (填字母編號)。
A．過程簡單、無污染                        B．物料可循環(huán)使用
C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離
III、工業(yè)上可用H2、HCl通過下圖的循環(huán)流程制取太陽能材料高純硅。

反應(yīng)①
反應(yīng)②：
（5）上圖中，假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應(yīng)①中HCl的利用率和反應(yīng)②中H2的利用率均為75％。則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補(bǔ)充投入HCl和H2的體積比是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

接觸法制硫酸通常在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，用SO2與過量的O2反應(yīng)生成SO3。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0，在上述條件下，SO2的轉(zhuǎn)化率約為90%。但是部分發(fā)達(dá)國家采用高壓條件獲得SO3 ，采取加壓措施的目的
A．發(fā)達(dá)國家電能過量，以此消耗大量能源
B．高壓將使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于進(jìn)一步提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C．加壓可使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3 ，消除SO2對空氣的污染
D．高壓有利于加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的下列敘述中，不正確的是
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，使用熱交換器可以充分利用反應(yīng)中所放出的熱量
B．工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的
C．工業(yè)上用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿
D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高壓和500℃的高溫下，并用鐵作為催化劑，氨的轉(zhuǎn)化率為10％－15%；最近美國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化劑，在常溫下合成出氨。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是
A．新的催化劑降低了反應(yīng)所需要的能量
B．新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源
C．新法合成能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)榇呋瘎┙档土朔磻?yīng)的活化能
D．哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．工業(yè)上冶煉鐵是在硬質(zhì)玻璃管中進(jìn)行的
B．工業(yè)上水泥的生產(chǎn)是在水泥回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行的
C．工業(yè)上制備硝酸需要用到熱交換器
D．工業(yè)上獲得精銅要在電解裝置中進(jìn)行

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