Question

【題目】我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復(fù)和防護具有重要意義。
（1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第 周期。
（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為 。
（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是
A.降低了反應(yīng)的活化能
B.增大了反應(yīng)的速率
C.降低了反應(yīng)的焓變
D.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)
（4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為
（5）下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過程中，負極是 （填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為 .
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為 L（標準狀況）。

Answer 1

【答案】
（1）四
（2）10:1
（3）A,B
（4）Ag2O +2CuCl=2AgCl+Cu2O
（5）c；2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓；0.448
【解析】（1）銅為29號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)則可知，銅元素位于元素周期表中第四周期。
（2）根據(jù)青銅器中、的質(zhì)量分別為、,則核青銅器中和原子數(shù)：目之比為

（3）催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但是催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，也不能改變化學(xué)平衡常數(shù)，選、.
（4）與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，沒有化合價的降，則化學(xué)方程式為
（5）①根據(jù)圖示，腐蝕過程中，銅失球好生成則負極是銅，選C；
②根據(jù)上述分析，正極產(chǎn)物是 ， 負極產(chǎn)物為·，環(huán)境中的擴散到孔口，與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹則離子方程式
③的物質(zhì)的量為根據(jù)銅原子守恒，的物質(zhì)的量為 ， 負極反應(yīng)為：
正極反應(yīng)為根據(jù)正負極放電量相等，則理論上耗氧體積為.
【考點精析】通過靈活運用金屬的電化學(xué)腐蝕與防護和催化劑，掌握金屬的保護：涂保護層；保持干燥；改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使其穩(wěn)定；犧牲陽極的陰極保護法即用一種更為活潑的金屬與要保護的金屬構(gòu)成原電池；外加電源法；催化劑的催化作用具有很強的選擇性，某種催化劑往往只能催化某一種反應(yīng)或某一類反應(yīng)，使用生物酶制劑時的選擇性更為突出即可以解答此題．