【題目】下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（ ）
A.都具有強氧化性
B.在常溫下都能與銅反應
C.露置于空氣中都能形成白霧
D.在空氣中長期露置，溶液質(zhì)量均減輕

【答案】A
【解析】解：A．濃HNO3與濃H2SO4都是強氧化性的酸，具有強氧化性，故A正確；
B．濃硫酸在加熱條件下與銅反應，濃硝酸常溫下與銅發(fā)生反應，故B錯誤；
C．濃硝酸具有揮發(fā)性，敞口放置揮發(fā)的硝酸與水蒸氣生成白霧，濃硫酸難揮發(fā)，不會形成白霧，故C錯誤；
D．濃硝酸具有揮發(fā)性和濃硫酸吸水性，所以在空氣中長期露置，溶液質(zhì)量前者減少，后者增加，故D錯誤；
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當溶液中XO4－離子與H2O2分子的個數(shù)比恰好按2：5進行反應時，溶液中XO4－ 被還原為較低價態(tài)離子，則X元素的化合價變?yōu)椋?/span> ）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成C、N、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據(jù)置換反應的規(guī)律，利用下圖裝置完成了C1元素的非金屬性比S強的實驗研究。

回答下列問題：

(1)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設計的實驗所用到物質(zhì)；試劑A為__；試劑C為___（填序號）。

①稀HN03溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2

實驗開始后圓底燒瓶中觀察到的現(xiàn)象為_____ ；該現(xiàn)象說明非金屬性 >___（填元素符號）；對應的離子方程式 _____。

(2)乙同學設計的實驗：試劑B為酸性高錳酸鉀溶液，則試劑A為____：試劑C為____（填序號）。

①稀鹽酸 ②濃鹽酸 ③NaCl溶液 ④Na2SO3溶液 ⑤Na2S溶液

實驗開始后試管中觀察到的現(xiàn)象為____,對應的離子方程式____。

(3)若反應過程中消耗0.3mol C試劑，理論上被氧化的試劑A______mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體，除去雜質(zhì)的方法是________________，化學方程式是___________________________________。

(2)NaHCO3固體中混有少量Na2CO3固體，除雜方法是________________，化學方程式是________________________________________________________。

(3)NaOH固體中混有少量Na2CO3固體，除雜方法是________________，反應的離子方程式是_______________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應起了氮的固定作用是（ ）
A.N2和H2在一定條件下反應生成NH3
B.NH3經(jīng)過一系列反應之后生成硝酸鹽
C.NO與O2反應生成NO2
D.氯化銨受熱分解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 在5 L密閉容器中進行，10 s時，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol。則下列說法不正確的是(　　)

A. 10 s內(nèi)，NH3的平均反應速率為0.008 mol·L－1·s－1

B. 該反應達到平衡時6v正(O2)＝5v逆(H2O)

C. 10 s內(nèi)，反應放出的熱量為0.1a kJ

D. 10 s時，H2O的反應速率為0.012 mol·L－1·s－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列各題：

(1)實驗室保存FeCl2溶液時，常向其中加入少量鐵粉原因是__________________(用離子方程式表示)。

某同學為檢驗某未知溶液中是否為FeCl2溶液，采取如下實驗方案加以驗證：稍取未知試液于試管中溶液溶液呈血紅色(證明含有FeCl2)，你認為此方案________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改進_______________________________________(若合理，該問不填)。

(2)A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應關系如圖所示：

根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問題：

①寫出A、E的化學式：A________，E________；

②寫出其中幾步反應的化學方程式：

C→B：________________________________________________________________________；

B→D：________________________________________________________________________；

E→A：________________________________________________________________________。

③C中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e(OH)2被氧化的化學方程為： 。為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。

（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時你覺得還需加入 。

（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4 溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是 。

（4）檢驗Fe3+存在的最佳試劑是 ，現(xiàn)象是 。

（5）寫出Fe與H20在一定條件下反應的化學方程式 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．某研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計下列實驗方案進行探究。填寫下列空白。

[實驗方案]

將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況下(約20℃，1.01×105 Pa)的體積。

[問題討論]

(1)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：

A接（____）(　　)接(　　)(　　)接(　　)(　　)。(填接口字母，可不填滿)

②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因_______________________________。

(2)仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。

(堿式滴定管上的刻度數(shù)值上小下大)

①裝置中導管a的作用是____________________________________________________。

②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL.則產(chǎn)生氫氣的體積為________ mL。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案