【題目】 在不同濃度(c、溫度(T條件下,蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v如下表。下列判斷不正確的是

A.a(chǎn)=6.00

B.同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變

C.b318.2

D.溫度為b時(shí),蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間318.2K時(shí)長

【答案】C

【解析】

試題分析:A、根據(jù)表中數(shù)據(jù),同溫度下,濃度減少0.100mol·L-1,速率減少的相等,在328.2℃下,每減少0.100mol·L-1,速率減少1.500則a=6.00mmol/(L·min,故說法正確;B、根據(jù)表格數(shù)據(jù),當(dāng)溫度是318.2℃和b℃時(shí),濃度為0.300mol·L-1和0.500mol·L-1時(shí),速率相等,故說法正確;C、根據(jù)表格數(shù)據(jù),同濃度時(shí)升高溫度反應(yīng)速率增大,即b318.2℃,故說法錯(cuò)誤;D、根據(jù)表格數(shù)據(jù),溫度高同濃度時(shí),反應(yīng)速率增大,故說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究表明,在CuZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgH1 平衡常數(shù)K1 反應(yīng)

CO2g+H2gCOg+H2OgH2 =+41.2kJmol-8平衡常數(shù)K2 反應(yīng)

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

TK

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率%

甲醇選擇性%

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性;轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

1合成的甲醇可用于燃料電池的燃料,若電解質(zhì)為稀燒堿溶液時(shí)甲醇燃料電池的正極反應(yīng)式為________;研究證實(shí),CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在______極,該電極反應(yīng)式是________________________________。

2從表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以分析出,提高CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性的方法有______________。

3反應(yīng)COg+2H2gCH3OHg的平衡常數(shù)K3=____________用K1和K2表示。

4在恒壓密閉容器中,由CO2和H2進(jìn)行反應(yīng)I合成甲醇,在其它條件不變的情況下,探究溫度對化學(xué)平衡的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。

H1_________0填“>”、“<”或“=”

有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________填標(biāo)號。

A.降低反應(yīng)溫度

B.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度

C.增大CO2和H2的初始投料比

D.混合氣體中摻入一定量惰性氣體不參與反應(yīng)

5在T1溫度時(shí),將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中,容器起始壓強(qiáng)為P0,僅進(jìn)行反應(yīng)I。

充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為________用a表示。

若經(jīng)過3h反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡后,混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol,則該過程中H2的平均反應(yīng)速率為____________保留三位有效數(shù)字;該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為____________保留三位有效數(shù)字;平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。寫出上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP為____________用P0表示,并化簡。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 不慎打翻燃著的酒精燈,應(yīng)立即用濕抹布蓋滅

B. 金屬鎂著火時(shí)應(yīng)立即用泡沫滅火器滅火

C. 不小心將濃堿液滴到皮膚上,應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂點(diǎn)稀硼酸溶液

D. 蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)如果蒸餾燒瓶中忘加沸石,應(yīng)立即停止加熱,冷卻后補(bǔ)加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是( )

A.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色

B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H+2Fe2++O2===2Fe3++2H2O

C.溶液酸性A>B>C

D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為:

當(dāng)x=8時(shí),該粒子符號為_______;當(dāng)x=11時(shí),該粒子符號為_______;當(dāng)x=13時(shí),寫出該粒子的硝酸鹽的化學(xué)式為:__________。

2)在一定溫度下,向15g蒸餾水加入無水硫酸銅粉末,充分?jǐn)嚢璨⑦^濾,得到一定質(zhì)量的藍(lán)色五水合硫酸銅晶體和8.4g濾液,若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g,則此無水硫酸銅的質(zhì)量是________。

3)已知難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)。在成有氯化銀沉淀的試管中加入碘化鉀溶液,振蕩后可觀察到白色沉淀逐漸變?yōu)辄S色沉淀。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并簡述理由。__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把下列溶液加水稀釋,溶液中每種離子的濃度都不會(huì)增加的是

A.H2SO4溶液 B.Na2SO4溶液 C.Na2CO3溶液 D.FeCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉作為一種重要原料,可用于制造許多在國防工業(yè)上有重要用途的金屬。下列關(guān)于鈉的說法不正確的是( )

A. 銀白色固體 B. 密度比水大 C. 能與水劇烈反應(yīng) D. 可保存在煤油中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式,正確的是( )

A.4g固體硫完全燃燒生成SO2,放出37 kJ熱量:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol

B1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/mol

C甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1

D強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol:

Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.向密閉容器中通入0.1molN20.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),容器中N原子數(shù)為0.2NA

BCu-Zn-CuSO4原電池工作時(shí),當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA時(shí),正極溶解Zn6.5g

C.電解102g熔融的Al2O3,能產(chǎn)生54g金屬鋁和33.6LO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

D.電解精煉銅當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時(shí),陽極溶解的銅和陰極析出的銅均為64g

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