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某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設計如下工藝流程：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

2.3

7.6

4.4

完全沉淀的pH

3.2

9.7

6.4

（1）酸浸后加入H2O2的目的是____________．調pH的最適宜范圍為_______________

（2） 調PH過程中加入的試劑最好是_________

A．NaOH B．CuO C．NH3 ﹒H2O D．Cu2(OH)2CO3

（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_____________________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式________________。

（4）過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質離子，為得到純凈產物，需要進行洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_________________。

（5） 稱取所制備的CuCl樣品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol﹒L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL,用0.1000 mol﹒L-1的Ce((SO4)2溶液滴定，到達終點時消耗Ce((SO4)2溶液25.00 mL。有關的化學反應為 Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-, Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質量分數_______________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．光導纖維、硝化纖維、銅氨纖維、玻璃纖維的主成分都是糖類

B．生理鹽水、葡萄糖注射液都不能產生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體

C．紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團、 1H核磁共振儀可確定H所處的化學環(huán)境

D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可到達水果保鮮的目的

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項操作錯誤的是

A．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏

B．進行分液時，分液漏斗中的下層液體從下端流出，上層液體則從上口倒出

C．為保證分液漏斗內的液體順利流出，需將分液漏斗上面的塞子打開

D．用酒精萃取溴水中的溴單質的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

有機結構理論中有一個重要的觀點：有機化合物分子中，原子(團)之間相互影響，從而導致有機化合物化學性質不同。以下事實中，不能夠說明此觀點的是 ( )

A. 乙烯能使酸性KMnO4溶液退色，而甲烷不能

B. 甲苯能使酸性KMnO4溶液退色，而甲烷不能

C. 乙酸能與NaHCO3反應放出氣體，而乙醇不能

D. 苯硝化反應一般生成硝基苯，而甲苯硝化反應生成三硝基甲苯

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

1 mol 分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，消耗Br2和NaOH的物質的量分別是 ( )

A．1mol、2mol B．2mol、3mol C．3mol、2mol D．3mol、3mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上階段測二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下表是五種銀鹽的濃度積常數(25℃)，下列有關說法錯誤的是

化學式

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

溶度積

1.8×10-10

1.4×10-5

6.3×10-50

7.7×10-13

8.51×10-16

A．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀，反應方程式為Ag+ + S2- = Ag2S↓

B．向AgCl沉淀中繼續(xù)加入一定量的水，溶液中溶解的Ag+濃度不變

C．向含有0.1mol/LCl-，Br-，I-的溶液中加入逐漸加入硝酸銀溶液，先生成的是黃色的AgI

D．常溫下，AgCl、AgBr和Ag2SO4三種物質的溶解度逐漸減小

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上階段測二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關溶液中離子存在和轉化的表達合理的是

A．向0.lmol/L、pH=l的NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

B．標準狀況下，將1.12LCO2氣體通入lL0.lmol/L的NaA1O2溶液中：

CO2+2H2O+A1O2-=A1(OH)3↓+HCO3-

C．由水電離出的c(H+)=1×1012mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

D．向NH4A1(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO42-完全沉淀:

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol，下列說法正確的是( )

A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等

B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同

C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有易溶強電解質的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種，向其中通入CO2氣體，產生沉淀的量與通入CO2的量之間的關系如下明所示，下列說法正確的是

A．該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+

B．肯定不存在的離子是SO42-、OH-

C．若不能確定的離子中至少還存在著一種陽離子，則該離子的最小濃度為0.2 mol/L

D．OA段反應的離子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

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