Question

常溫下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO₃溶液中，加入Xmol的Ba（OH）₂固體（假設溶液體積和溫度保持不變）．以下關于溶液中c（CO₃^2-）及c（HCO₃^-）的變化判斷正確的是

1. A.
   當X=0.025時，溶液中有HCO₃^-和CO₃^2-，且2C （CO₃^2-）=C（ HCO₃^-）
2. B.
   當X=0.05時，溶液中有HCO₃^-和CO₃^2-，且C （CO₃^2-）＞C（ HCO₃^-）
3. C.
   當X=0.06時，溶液中HCO₃^-、CO₃^2-濃度都減小了
4. D.
   當X=0.1時，溶液PH增大，沉淀達到最大值

Answer 1

BD
分析：根據(jù)NaHCO₃ 與Ba（OH）₂反應有：NaHCO₃（少）+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+NaOH+H₂O，2NaHCO₃（過）+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，以及NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，然后根據(jù)量不同進行分析．
解答：A．當X=0.025時，溶液中發(fā)生反應：NaHCO₃（少）+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+NaOH+H₂O，NaHCO₃過量0.075mol，繼續(xù)發(fā)生反應：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，剩余NaHCO₃0.05mol，生成Na₂CO₃0.025mol，所以溶液中有HCO₃^-和CO₃^2-，但CO₃^2-發(fā)生水解生成HCO₃^-，則2C（CO₃^2-）＜C（HCO₃^-），故A錯誤；
B．當X=0.05時，溶液恰好發(fā)生反應：2NaHCO₃（過）+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，CO₃^2-發(fā)生水解生成HCO₃^-，所以溶液中有HCO₃^-和CO₃^2-，且C（CO₃^2-）＞C （HCO₃^-），故B正確；
C．當X=0.06時，溶液發(fā)生反應：NaHCO₃（少）+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+NaOH+H₂O，NaHCO₃過量0.04mol，繼續(xù)發(fā)生反應：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，剩余NaOH0.02mol，生成Na₂CO₃0.04mol，所以溶液中有HCO₃^-和CO₃^2-，但CO₃^2-發(fā)生水解生成HCO₃^-，溶液中HCO₃^-濃度減小，CO₃^2-濃度增大，故C錯誤；
D．當X=0.1時，溶液中恰好發(fā)生反應：NaHCO₃（少）+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+NaOH+H₂O，溶液堿性增強，溶液PH增大，Ba（OH）₂完全沉淀，沉淀達到最大值，故D正確；
故選BD．
點評：本題主要考查了依據(jù)方程式的計算，掌握反應的先后順序，反應物量的不同、反應也不同是解題的關鍵．