現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鋇溶液和新制的氯水四種溶液，可以一次把它們區(qū)別開的一種試劑是
A．CuSO4溶液B．AgNO3溶液C．紫色石蕊試液D．FeCl2溶液
C
硫酸銅只能鑒別氫氧化鈉，硝酸銀和四種物質都反應生成白色沉淀，氯化亞鐵不能鑒別鹽酸和氧化鈉。紫色石蕊試液和鹽酸反應顯紅色，和氯化鈉不反應，和氫氧化鋇反應顯藍色，由于氯水具有酸性和強氧化性，所以首先顯紅色，然后褪色，因此正確的答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是
A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物
B．裝置②可用于蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C．裝置③可用于制取少量純凈的CO2氣體
D．裝置④可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，大試管A中裝碳酸鈉固體，小試管B中裝碳酸氫鈉固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質氯化鈣、氯化鎂和一些硫酸鹽，按下表所示順序，應加入什么試劑？完成下列表格：
雜質
加入試劑
化學方程式
硫酸鹽
 
 
MgCl2
 
 
CaCl2
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能鑒別BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三種溶液的試劑是
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀鹽酸D．稀硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（20分）有一包從海水獲得的粗鹽，已經經過初步的提純。課外活動小組對它的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純。
探究一：這包粗鹽中還有什么雜質？估計還含有氯化鈣和氯化鎂。
(1)現(xiàn)用實驗驗證推測：取樣并溶解，加入幾滴氫氧化鈉溶液，目的是檢驗有沒有___________________，接著再加數(shù)滴碳酸鈉溶液，目的是檢驗有沒有____________________。實驗證明含有的雜質是氯化鈣。
探究二：這包粗鹽中氯化鈉的質量分數(shù)是多少？接下面步驟繼續(xù)實驗：
①稱取一定質量樣品；
②將樣品加水溶解；
③向粗鹽溶液加入過量的某種試劑，過濾；
④沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體Ａ；
⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體Ｂ；
⑥稱量實驗中得到的某種固體。
（2）在②③⑤的步驟中，都使用到的同一儀器是____________，它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②的目的是_____________________，步驟⑤的目的是__________________________。（以上每空3分）
（3）在步驟③中加入的試劑是________________（2分）
（4）步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是Ａ還是Ｂ____________，（1分）你不選擇另一種的理由______________________。（2分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要從食鹽水溶液中分離得到食鹽固體可采用的實驗操作是(　　)
A．分液B．過濾C．蒸餾D．蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）請按要求填空：
（1）除去氧化鈣中少量的碳酸鈣，方法是                   。
（2）除去酒精中所含的水分應用           操作。
（3）欲除去CaCl­2溶液中少量的HCl，在沒有指示劑的情況下，可以向溶液中加入過量的           ：
①澄清的石灰水；②氧化鈣固體；③碳酸鈣固體；④氫氧化鈉固體
（4）除去KCl溶液中的雜質BaCl2，依次加入的溶液為(填化學式)：                 、
                  。
（5）除去混在植物油中的水的操作稱                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質如下表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是（      ）
A．萃取法　　B．結晶法　　C．分液法　　D．蒸餾法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(每空3分共計10分）硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學習小組的同學設計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。

已知溶液pH=3.7時，F(xiàn)e3+已經沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10－5，其飽和溶液中c(OH－)約為1×10-3mol·L-1。請回答：
（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應該是　　　　　　　　　　　　　　（填以下字母編號）
A．氫氧化鈉B．氧化鋁C．氨水D．水
（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是　　　　　　；（任寫一點）
（4）H中溶質的化學式：　　　　　　　　　　　　；
（5）計算溶液F中c(Mg2+)＝　　　　　　　　（25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）

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