向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol<n(CO2) 0.015時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列對應(yīng)關(guān)系正確的是( )

選項(xiàng)

n(CO2)/mol

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

C

0.015

c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D

0.03

c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省沙市高三上學(xué)期第二次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是

A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2 (FeCl3溶液)

B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3 (H2SO4溶液)

C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2 (AgNO3溶液)

D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3 (KOH溶液)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三上學(xué)期8月摸底化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法。回答下列問題：

（一）碳酸鈣的制備

（1）步驟①加入氨水的目的是_________________.小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于____________________.

(二)過氧化鈣的制備

CaCO3濾液 白色晶體

（2）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈__________性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________________.

（3）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是__________________

（4）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是______________.

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三上學(xué)期8月摸底化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )

A．H＋、Fe2＋、Cr2O72－、SO42－

B．Ca2＋、H＋、SO42－、HCO3－

C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－

D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三第一次診斷性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

I．SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實(shí)驗(yàn)室中，擬用下圖所示流程，測定標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為VL的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量：

(1)步驟①中加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(2)一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過程中，BaSO4的溶度積常數(shù)__________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中SO42-濃度的變化情況為____________(填序號)。

①d→c→e ②b→c→d

③a→c→e ④d→c→a

(3)該V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

II．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下操作：

A．在250 mL的容量瓶中準(zhǔn)確配制250 mL燒堿溶液

B．用堿式滴定管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將濃度為c mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)V1

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)V2

就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：

①正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)：________________。

②取堿液過程中眼睛應(yīng)注視_______________________。

③滴定操作中，錐形瓶殘留少量蒸餾水，則測得的結(jié)果__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，尖嘴處尚有一滴液滴未滴下，則測得的結(jié)果____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三第一次診斷性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是

A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)

B．加入催化劑，可提高HBr的產(chǎn)率

C．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量

D．反應(yīng)物總鍵能低于生成物總鍵能

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ.下圖所示為實(shí)驗(yàn)室常見氣體制備、凈化、干燥、收集和性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)所用到的部分儀器，某�；瘜W(xué)興趣小組利用這些儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請你參與實(shí)驗(yàn)并完成有關(guān)問題：

（1）甲組同學(xué)用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為 (填字母序號)；若他們選用D裝置來收集O2，當(dāng)氣體收集滿后，從水槽中取出集氣瓶的操作為 。

（2）乙組同學(xué)以石灰石和稀鹽酸為原料，制備并收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w，按要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置、連接儀器、并檢驗(yàn)裝置的氣密性、所選儀器的連接順序應(yīng)為： → → → ；請用離子方程式表示H瓶中飽和NaHCO3溶液的作用： ；若將少量二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

Ⅱ.某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別標(biāo)為A、B、C、D，已知它們是碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種。該校化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究來鑒別這四種溶液。

（3）丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作如圖1所示，由此你推斷該同學(xué)認(rèn)為A一定不是 ；然后他再接著向?qū)嶒?yàn)后的混合溶液中滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)混合溶液由無色變?yōu)榧t色，則丙同學(xué)得出結(jié)論：A一定是氯化鋇溶液。

（4）丁同學(xué)則不同意丙同學(xué)的結(jié)論，你認(rèn)為丁同學(xué)的理由是 ；于是丁同學(xué)另取少量A于試管中，向其中滴加一種試劑為 (注：只能從下列備選試劑中選擇一種！)，根據(jù)所選試劑他應(yīng)該觀察到的明顯現(xiàn)象為 ；

A．飽和食鹽水 B．K2CO3溶液 C．蒸餾水 D．紫色石蕊試液

由此證明了丙同學(xué)的結(jié)論是錯誤的；同時(shí)也確定了A的成分。

（5）戊同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作如圖2所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到C中產(chǎn)生氣泡，D中產(chǎn)生白色沉淀。寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用、生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A．SO2是大氣污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2, SO2既可殺菌又可用來保鮮

B．綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用，從源頭上減少或消除污染

C．茂密樹林中的道道光柱,既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象,與膠體知識也有關(guān)系

D．研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率

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同步練習(xí)冊答案