在某密閉容器內(nèi)有正反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng)，其中A、B為氣體，C為固體，若反應(yīng)開始經(jīng)s后達平衡。如圖：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________
(2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率______________________
(3)要使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加可能的原因是____________
A．增大了B或C的濃度               B．使用了催化劑
C．縮小體積，使體系壓強增大          D．升高了反應(yīng)溫度
(4)該反應(yīng)達到平衡后，向該容器中再充入0.5mol的He。若恒溫恒壓，，這時反應(yīng)速率    _________（填“加快”、“減慢”或“不變”），平衡_____________ （填“向正方向移動”、“向逆方向移動”、“不移動”）；若恒溫恒容時，這時反應(yīng)速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”），反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率___________（填“加快”、“減慢”或“不變”）。

(1) 5A=3B+2C  (2)62. 5℅   (3)C  (4)減慢  向逆反應(yīng)方向移動。 不變 不變

解析試題分析：（1）由圖可看出：A的物質(zhì)的量從0.4mol—0.15mol，是反應(yīng)物；B的物質(zhì)的量從0.15mol—0.3mol，是生成物；C的物質(zhì)的量從0—0.1mol，是生成物.這幾種物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比為：0.25：0.15：0.1=5：3：2根據(jù)它們反應(yīng)時物質(zhì)的量的比等于化學(xué)方程式中該物質(zhì)的計量數(shù)的比。又因為最終各種物質(zhì)都存在，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)�？傻梅匠淌剑�5A（g）3B（g）+2C（s）.(2)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為：（0.25÷0.4）× 100%=62.5%。（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)是個氣體體積減小的放熱反應(yīng)，所以要使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加，就要使平衡向正反應(yīng)方向移動。而增大B或C的濃度平衡逆向移動。錯誤。B使用催化劑平衡不移動，對其轉(zhuǎn)化率無影響。錯誤。C．縮小體積，使體系壓強增大 ，能使平衡正反應(yīng)方向移動，使A反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加。正確。D．升高了反應(yīng)溫度平衡逆反應(yīng)方向移動，A反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低。錯誤。正確選項為：C。(4)該反應(yīng)達到平衡后，若恒溫恒壓，向該容器中再充入0.5mol的He。容器的體積就擴大，反應(yīng)物、生成物的濃度減小，這時反應(yīng)速率減慢。由于反應(yīng)物的濃度減小的多，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動。若恒溫恒容時，因為反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動。所以這時反應(yīng)速率不變，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也不變。（
考點：考查

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K2，將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過________________判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達到平衡。
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。
③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)等于____________________。
④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為______L。
（2）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內(nèi)容。

如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實驗裝置：
①已知陽極的反應(yīng)為：(x+1)S2－=SxS2－+2xe－，
則陰極的電極反應(yīng)式是：                  。
當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時，產(chǎn)生的氣體體積為        （標準狀況下）。
②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在
氮氣氣氛下溶解。其原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）：             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（9分）已知：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)；△H=－196 kJ/mo1，850K時，在2L固定容積的密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2，10分鐘后達到平衡，SO2濃度和時間關(guān)系如圖。

回答下列問題
（1）前10分鐘內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為          mol/(L·min)
（2）平衡時，02的轉(zhuǎn)化率為         ，此時反應(yīng)共放熱        kJ。
（3）若15分鐘時維持溫度不變，壓縮容器體積，使其體積變?yōu)?L，假設(shè)在20分鐘時達到新平衡，此時c（O2）=1．15 mol/L，請在圖上畫出15-25分鐘SO2的濃度變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為             ；
（2）B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最大的是       ，其值是      ；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是                         ，采取的措施是                                           ；
（4）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T2）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2           T3 （填“<”、“>或“=”），判斷的理由是                                   ；
（5）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第IV階段體系中B物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（注：只須畫出B的濃度隨時間變化曲線）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖回答下列問題：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“＞”或“＜”）。
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達到平衡的是        。
a．體系的密度不發(fā)生變化
b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3
e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

圖1                    圖2                 圖3
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為              ，升高溫度，平衡常數(shù)         （填“增大”或“減小”或“不變”）。
②由圖2信息，計算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝                   ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為      。
③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是       點，溫度T1   T2（填“＞”或“＝”或“＜”）
（3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈       性，所得溶液中c（H+）－ c（OH－）＝                                             （已知：H2SO3：Ka1＝1.7×10－2，Ka2＝6.0×10－8，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
，據(jù)此回答以下問題：
（1）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=                              。
②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越      。
（2）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20％，則該溫度下反應(yīng)的K=         (可用分數(shù)表示)。
能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是         (填字母)。
a．容器內(nèi)的密度保持不變          b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v正(N2)=2v逆(NH3)              d．混合氣體中c(NH3)不變
（3）對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號)            。

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分數(shù)為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分數(shù)為b，放出熱量Q2kJ。則：a      b(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，Q1        Q2，Q1         92．4。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達到平衡，若：
(1) A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n和p的大小關(guān)系是          ；
(2) A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動，則B應(yīng)為       態(tài)；
(3) A、C是氣體，而且m+n = p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向必是         。
(4) 加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是    反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號
反應(yīng)物
催化劑
①
10mL2% H2O2溶液
無
②
10mL5% H2O2溶液
無
③
10mL5% H2O2溶液
1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
④
10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
⑤
10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
 
（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_____________________________________。
（2）實驗①和②的目的是____________________________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗?zāi)康模銓υ瓕嶒灧桨傅母倪M是____________________。
（3）寫出實驗③的化學(xué)反應(yīng)方程式                                 。
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖。

分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1200℃時可用反應(yīng) 2BBr3(g)+ 3H2(g)2B(s) + 6HBr(g) 來制取晶體硼。完成下列填空：
（1）下列說法能說明該反應(yīng)達到平衡的是______（選填序號，下同）。
a. v正(BBr3)= 3v逆(HBr)              b. 2c(H2) = c(HBr)
c.密閉容器內(nèi)壓強不再變化           d. 容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
（2）若密閉容器體積不變，升高溫度，晶體硼的質(zhì)量增加，下列說法正確的是_________。
a. 在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
b. 在平衡移動時逆反應(yīng)速率始終增大
c. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
d. 達到新平衡后反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（3）若上述反應(yīng)在10L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，5min后，氣體總質(zhì)量減少1.1 g，則該時間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為__________________。
（4）往容器中充入0.2 mol BBr3和一定量H2，充分反應(yīng)達到平衡后，混合氣體中HBr百分含量與起始通入H2的物質(zhì)的量有如圖關(guān)系。在a、b、c三點中，H2 的轉(zhuǎn)化率最高的是______（選填字母）。b點達到平衡后，再充入H2使平衡到達c點，此過程中平衡移動的方向為__________（填“正向”、“逆向”或“不移動”）。

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同步練習(xí)冊答案