用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A．28g晶體硅中含有共價鍵數(shù)目為2NA個

B．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA個CH3COO—

C．1 mol —OH中含有10 NA個電子

D．常溫常壓下11.2 L甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市協(xié)作體高三第三次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A．反應CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

B．電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C．電池工作時，CO32－向電極B移動

D．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省、興國三中等四校高三上第一次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去)：

下列說法不正確的是

A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液

B． 若W是鹽酸，則X與Z可反應生成Y

C．若X是FeCl3溶液，則W可以是Zn或Al

D．若W是硝酸溶液， 則X與Z不能反應生成Y

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是短周期中金屬性最強的元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，C單質(zhì)的晶體是良好的半導體材料，D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3:5。

（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，D在元素周期表中的位置 。

（2）A單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學鍵為 ；A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒生成化合物乙，乙的電子式為 。

（3）F是中學化學常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質(zhì)與其在高溫條件下反應是冶煉F單質(zhì)的方法之一，該反應的化學方程式為 。

（4）含B元素的化合物常用作凈水劑，用文字和化學用語解釋凈水原因： 。

（5）E元素的非金屬性強于D元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素隨著原子序數(shù)遞增， ，非金屬性增強。

（6）工業(yè)上將干燥的E單質(zhì)通人D熔融的單質(zhì)中可制得化合物D2E2，該物質(zhì)可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（ ）

A．Na+、K+ 、OH—、Cl— B．Na+、Cu2+、SO42—、NO3—

C．K+、Mg2+、SO42—、Cl— D．Ba2+、HCO3—、NO3—、K+

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省等三校高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

SOCl2（亞硫酰氯）是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，遇水或醇生成二氧化硫和氯化氫，用途非常廣泛。已知：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。

（1）SCl2的電子式為___________。

（2）上述SOCl2的制備反應中，生成1molSOCl2時轉(zhuǎn)移________mol電子。

（3）SOCl2與足量NaHCO3溶液反應的離子方程式為____________。

（4）無水AlCl3是有機反應的催化劑，也是制取無水四氯鋁酸鋰（LiAlCl4）的原料，可由AlCl3溶液濃縮結(jié)晶得到AlCl3·6H2O，再脫水得到AlCl3。

①若將AlCl3溶液蒸發(fā)至干并充分灼燒，則最終得到的固體產(chǎn)物為___________（填化學式）。

②AlCl3·6H2O中加入SOCl2并加熱可制得無水氯化鋁，其反應化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省等三校高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，反應:H2（g） + CO2（g） H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K =9/4該溫度下，在甲、乙兩個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如下表所示。

起始濃度

甲

乙

c（H2）/mol • L-1

0.010

0.020

C（CO2）/mol·L-1

0.010

0.010

下列判斷正確的是

A．平衡時，甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為60%

B．平衡時，乙容器中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%

C．平衡時，乙容器中c（H2）是甲容器中的2倍

D．反應開始時，甲容器中的反應速率比乙容器中的反應速率快

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年青海師大附中高一上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加的試劑的化學式和除雜反應的離子方程式

（1）Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加試劑_________離子方程式 ________________________

（2）O2（CO2）：所加試劑_________離子方程式 _______________________________

（3）FeSO4溶液（CuSO4）：所加試劑_________離子方程式________________________

（4）Fe（Al）：所加試劑_________離子方程式 ________________________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中不正確的是

A. 過濾時，漏斗下端要緊貼燒杯內(nèi)壁

B. 蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C. 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D. 蒸發(fā)結(jié)晶時應將溶液蒸干，然后停止加熱

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