【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用,F(xiàn)將設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與下圖中電解池相連,其中a為電解液,X和Y是兩塊電板板,則:
(1)若X和Y均為惰性電極,a為飽和NaCl溶液,則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________________________。
(2)若X、Y分別為石墨和鐵,a仍為飽和的NaCl溶液,則電解過(guò)程中生成的白色固體物質(zhì)的電解總反應(yīng)方程式為:________________,將其露置在空氣中可觀察到的現(xiàn)象為______。
(3)若X和Y均為情性電板,a為一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2,恰好恢復(fù)電解前的濃度,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______。
(4)某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag=2AgC1+H2↑能在上述裝置中進(jìn)行,則電解液及電極分別為:___________________。
【答案】 將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近Y極支管口,試紙變藍(lán),說(shuō)明有氯氣生成 Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑ 白色固體迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色 0.4mol Y電極為銀,a為HC1溶液
【解析】(1)以惰性電極電解NaCl溶液時(shí),陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn);
(2)陽(yáng)極為鐵電極時(shí),是活潑電極,會(huì)失電子發(fā)生氧化反應(yīng),亞鐵離子不穩(wěn)定易被氧化;
(3)根據(jù)電解質(zhì)復(fù)原的方法:出什么加什么,出多少加多少,結(jié)合電子守恒來(lái)計(jì)算;
(4)根據(jù)電解原理解答。
由電解池裝置可知,Y為電解池陽(yáng)極,X為電解池陰極。
(1)以惰性電極電解NaCl溶液時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)產(chǎn)物為Cl2,氯氣具有強(qiáng)氧化性,可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn),將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近Y極支管口,試紙變藍(lán),說(shuō)明有氯氣生成;
(2)陽(yáng)極為鐵電極時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,陰極氫離子放電,產(chǎn)生氫氧根離子,所以有氫氧化亞鐵生成,總反應(yīng)式為Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑;氫氧化亞鐵易被氧化,露置在空氣中時(shí)迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;
(3)電解CuSO4溶液后補(bǔ)充CuO即可復(fù)原,而題中加入0.1 mol Cu(OH)2才能復(fù)原,說(shuō)明CuSO4電解完畢后又有水被電解,加入0.1 mol Cu(OH)2相當(dāng)于加0.1 mol CuO和0.1 mol H2O,即說(shuō)明電解了0.1 mol CuSO4和0.1 mol H2O,故共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子;
(4)反應(yīng)中銀失去電子,氫離子得到電子,因此要使反應(yīng)2HCl+2Ag=2AgC1+H2↑能在上述裝置中進(jìn)行,則陽(yáng)極是銀,即Y電極為銀,電解液是鹽酸,即a為HC1溶液。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( 。
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=2(a﹣b﹣c)kJ/mol
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(b﹣a)kJ/mol
C.0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(l)△H=(b+c﹣a)kJ/mol
D.0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氯氧磷(POCl2)是重要的基礎(chǔ)化工原料,廣泛用于制藥、染化。塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3,實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)如下:
有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:
熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 其他 | |
PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3 |
回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)B裝置的作用除觀察O2的流速之外。還有__________________________。
(3)C裝置控制反應(yīng)在60℃~65℃進(jìn)行,其主要目的是_______________________。
(4)通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.取xg 產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH 溶液,待完全反應(yīng)后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO3容液40.00mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯,用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。
Ⅳ.加入指示劑,用cmol/LNH4SCN 溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn),記下所用 體積VmL。
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定選用的指示劑是________________(填標(biāo)號(hào))。
a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙
②Cl元素的質(zhì)量百分含量為(列出算式)____________________。
③步驟Ⅲ加入硝基苯的目的是_________________,如無(wú)此操作,所測(cè)Cl元素含量將會(huì)____________填“偏大”“ 偏小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是
A. 1molAlCl3在熔融狀態(tài)時(shí)含有的離子總數(shù)為0.4NNA
B. 1molOH-與17gNH3所含的電子數(shù)分別為9NA和10NA
C. 常溫常壓下,0.1molNH3與0.1molHCl充分反應(yīng)后所得的產(chǎn)物中含有的分子數(shù)為0.1NA
D. 13.8gNO2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中Z的最外層電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子的半徑:Z>Y>X
B. WX 與ZX中的化學(xué)鍵類型相同
C. 元素的非金屬性:Y>X>W
D. Y的氫化物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】小明同學(xué)想通過(guò)比較兩種最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證S與C的非金屬性的強(qiáng)弱,他查閱了資料:可以利用強(qiáng)酸制備弱酸的原理來(lái)判斷酸性強(qiáng)弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:
(1)儀器A的名稱是________,應(yīng)盛放下列藥品中的__________。
a.稀硫酸 b.亞硫酸 c.氫硫酸 d.鹽酸
(2)儀器B的名稱是________,應(yīng)盛放下列藥品中的__________。
a.碳酸鈣 b.硫酸鈉 c.氯化鈉 d.碳酸鈉
(3)儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水,如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁,證明B中發(fā)生反應(yīng)生成了_____________,即可說(shuō)明___________比________酸性強(qiáng),非金屬性________比______強(qiáng),B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)變化中,物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的是( )
A.C→CO2B.FeCl2→FeCl3
C.CO2→COD.H2SO4→BaSO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在乙醇的化學(xué)性質(zhì)中,各反應(yīng)的斷鍵方式可概括如下:
關(guān)于下列化學(xué)反應(yīng)類型斷鍵部位描述正確的是
A. 發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷鍵②
B. 發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)斷②③鍵
C. 生成乙醚斷時(shí)①②鍵
D. 與鈉反應(yīng)時(shí)斷②鍵
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