【題目】銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，銅的化合物在現(xiàn)代生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）請寫出銅的基態(tài)原子核外電子排布式：___________。

（2）銅的熔點比鈣的高，其原因是____________。

（3）金屬銅的堆積方式為下圖中的______（填字母序號）。

（4）科學(xué)家通過 X 射線推測，膽礬的結(jié)構(gòu)如下圖所示。

膽礬的陽離子中心原子的配位數(shù)為______，陰離子的空間構(gòu)型為_______。膽礬中所含元素的電負性從大到小的順序為_________（用元素符號作答）。

（5）銅與Cl原子構(gòu)成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體的化學(xué)式為______，已知該晶體的密度為 4.14g/cm3，則該晶胞的邊長為_______pm（寫計算式）。將該物質(zhì)氣化后實驗測定其蒸汽的相對分子質(zhì)量為 198，則其氣體的分子式為_________。

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1 銅的金屬鍵強度大于鈣 C 4 正四面體 O>S>H>Cu CuCl Cu2Cl2

【解析】(1)銅是29號元素，核外電子排布遵循能量最低原理，銅的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；

(2)銅的原子半徑比鈣小，金屬鍵比鈣強，因此銅的熔點比鈣的高，故答案為：銅的金屬鍵強度大于鈣；

(3)金屬銅的晶胞為面心立方堆積，A為體心立方，B為簡單立方，C為面心立方，D為六方堆積，故選C；

(4)根據(jù)圖示，膽礬晶體中銅離子周圍有4個水分子，配位數(shù)=4，陰離子為硫酸根離子，S的價層電子對數(shù)=4，采用sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體；元素的非金屬性越強，電負性數(shù)值越大，膽礬中所含元素O、S、H、Cu的電負性從大到小的順序為O>S>H>Cu，故答案為：4；正四面體；O>S>H>Cu；

(5)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu原子處于晶胞內(nèi)部，晶胞中含有4個Cu原子，Cl原子屬于頂點與面心上，晶胞中含有Cl原子數(shù)目為8×+6×=4，故化學(xué)式為CuCl，一個晶胞的質(zhì)量為，則晶胞的邊長==cm=×1010pm，該氣體的最簡式為CuCl，設(shè)該氣體的化學(xué)式為(CuCl)n，蒸汽的相對分子質(zhì)量為 198，則n==2，化學(xué)式為Cu2Cl2，故答案為：CuCl；×1010；Cu2Cl2。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】溫度相同，濃度均為0．2 mol·L-1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是( )

A. ③①④②⑤

B. ①③⑤④②

C. ③②①⑤④

D. ⑤②④①③

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【題目】下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(　　)

A. HCl B. NH4NO3 C. Na2S D. HClO

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【題目】人體的一種免疫球蛋白由764個氨基酸、4條肽鏈構(gòu)成，則該蛋白質(zhì)分子中含有的肽鍵數(shù)和形成蛋白質(zhì)過程中脫去的水分子數(shù)分別為

A. 760，760 B. 760，763 C. 763，763 D. 763，760

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【題目】25℃時，將氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，下列關(guān)系正確的是（ ）

A. [NH4+]=[SO42-] B. [NH4+]>[SO42-]

C. [NH4+]<[SO42-] D. [OH-]+[SO42-]=[H+]+[NH4+]

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【題目】下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度增大，溶液的pH減小的是

A、CH3COOH B、AlCl3 C、NaHS D、NH3·H2O

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【題目】將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量（x）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系中正確的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)的是

A.鋁片和稀鹽酸反應(yīng)B.氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)

C.灼熱的碳與CO2反應(yīng)D.甲烷在氧氣中燃燒。

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【題目】芳香化合物在催化劑催化下與鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)稱為Friedel-Crafts烷基化反應(yīng)。某科研小組以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]為反應(yīng)物，無水AlCl3為催化劑條件下制備叔丁基苯()。
反應(yīng)如下:+ClC(CH3)3+HCl

已知下列信息:

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

密度

熔點

沸點

溶解性

AlCl3

——

——

190℃

180℃

遇水極易潮解并產(chǎn)生白色煙霧，微溶于苯

苯

78

0.88g/cm3

——

80.1℃

難溶于水，易溶于乙醇

氯代叔丁烷

92.5

1.84 g/cm3

——

51.6℃

難溶于水，可溶于苯

叔丁基苯

134

0.87 g/cm3

——

169℃

難溶于水，易溶于苯

I、如下圖是實驗室制備無水AlCl3的實驗裝置:


(1)E裝置中的儀器名稱是_______________。

(2)寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________。

(3)選擇合適的裝置制備無水AlCl3正確的連接順序為:_____________ (寫導(dǎo)管口標號)。

(4)下列操作正確的是________。

甲:先加熱硬質(zhì)玻璃管再加熱圓底燒瓶

乙:先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管

(5)E裝置的作用是:_______________________。

II、實驗室制取叔丁基苯裝置如圖:

在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AlCl3，由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL，一定溫度下反應(yīng)一段時間后，將反應(yīng)后的混合物洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸餾得叔丁基苯20g。

(6)使用恒壓漏斗的優(yōu)點是____________________；加無水MgSO4固體的作用是___________。

(7)上述反應(yīng)后混合物的洗滌所用的試劑有如下三種，正確的順序是_____________。

①5%Na2CO3溶液 ②稀鹽酸 ③H2O

(8)叔丁基苯的產(chǎn)率為______。(保留3位有效數(shù)字)

【答案】 干燥管 MnO2+4H++2C1-=Mn2++Cl2↑+2H2O d、e、f、g、h、i、j、c 乙 防止空氣中的水蒸氣進入，還吸收多余的氯氣 使液體順利滴下 干燥 ②①③ 75.0%

【解析】I.(1). E裝置中的儀器名稱是干燥管，故答案為：干燥管；

(2). 在B裝置中，濃鹽酸和MnO2反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl=Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl=Mn2++Cl2↑+2H2O；

(3). B裝置產(chǎn)生的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，用D裝置除去HCl 雜質(zhì)，C裝置除去水蒸氣雜質(zhì)，由于氯化鋁易升華，產(chǎn)生的氯化鋁顆粒易堵塞導(dǎo)氣管，所以得到純凈的氯氣后在F裝置中和鋁反應(yīng)制取氯化鋁而不用A裝置，根據(jù)信息可知氯化鋁遇水極易潮解并產(chǎn)生白色煙霧，所以最后必須用E裝置吸收多余的氯氣并可以防止空氣中的水蒸氣進入F裝置中，因此制備無水氯化鋁正確的連接順序為d、e、f、g、h、i、j、c，故答案為：d、e、f、g、h、i、j、c；

(4). 制備無水氯化鋁時，應(yīng)先加熱圓底燒瓶產(chǎn)生氯氣，將裝置中的空氣排盡，以防止鋁粉被空氣中的氧氣氧化，故答案為：乙；

(5). 由上述分析可知，用E裝置可以吸收多余的氯氣并能防止空氣中的水蒸氣進入F裝置中使氯化鋁潮解，故答案為：防止空氣中的水蒸氣進入，還吸收多余的氯氣；

II. (6). 使用恒壓漏斗可以平衡漏斗內(nèi)外壓強，使液體順利滴下，在洗滌后所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，目的是吸收產(chǎn)品中少量的水分，起到干燥的作用，故答案為：使液體順利滴下；干燥；

(7). 稀鹽酸洗滌可以除去氯化鋁雜質(zhì)，再用5%Na2CO3溶液除去過量的鹽酸，最后用水洗滌除去剩余的5%Na2CO3，故答案為：②①③；

(8).加入苯的物質(zhì)的量為50mL×0.88g/mL÷78g/mol=0.56mol，氯代叔丁烷的物質(zhì)的量為10mL×1.84g/mL÷92.5g/mol=0.199mol，由反應(yīng)方程式+ClC(CH3)3+HCl可知，加入的苯過量，則理論上生成叔丁基苯的質(zhì)量為：0.199mol×134g/mol=26.66g，叔丁基苯的產(chǎn)率為：×100%=75.0%，故答案為：75.0%。

【題型】實驗題
【結(jié)束】
9

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面：鋰混雜于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：

已知：①CoCO3的溶度積為：Ksp=1.0×10-13；

②溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol/L時認為該離子沉淀完全。

(1)“堿溶”前通常將廢料粉碎，其目的是____________。

(2)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的A1，反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(3)過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出含鉆物質(zhì)的反應(yīng)化學(xué)方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根) _______________________________________。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因______________________________________。

(4)過程III得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和AI(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生 Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(5)將2.0×10-4 mol/LCoSO4與2.2×10-4mol/L的Na2CO3等體積混合，此時溶液中的Co2+的濃度為__________，Co2+是否沉淀完全? __________(填“是”或“否”)。

(6)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。如圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，物質(zhì)B的化學(xué)式是____________________。

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