海水是寶貴的自然資源,從海水中可以提取多種化工原料,某工廠對海水綜合利用的示意圖如下所示:

(1)在粗鹽中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),電解精制時所用的試劑有①鹽酸;②氯化鋇溶液;③氫氧化鈉溶液;④碳酸鈉溶液,則加入試劑的先后順序是
②④③①或③②④①或②③④①
②④③①或③②④①或②③④①
(填編號).
(2)工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是
富集溴元素;
富集溴元素;

步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,寫出有關反應的離子方程式:
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

(4)從步驟Ⅲ得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是向沉淀中加入
氯化鎂
氯化鎂
溶液,充分攪拌后經(jīng)
過濾
過濾
(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2
(5)在制取無水氯化鎂時需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H20的原因:
在干燥的HCl氣流中,抑制了MgCl2水解,且?guī)ё進gCl2?6H2O受熱產(chǎn)生的水汽,故能得到無水MgCl2
在干燥的HCl氣流中,抑制了MgCl2水解,且?guī)ё進gCl2?6H2O受熱產(chǎn)生的水汽,故能得到無水MgCl2

(6)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂,下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是
A
A
(填序號).
A.H2    B.CO2    C.空氣   D.O     E.水蒸氣.
分析:(1)根據(jù)根據(jù)SO42-、Ca 2+、Mg2+等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去,以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序,前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去,最后加入適量的溶液;
(2)根據(jù)電極原理和生成產(chǎn)物寫出電解飽和NaCl溶液的離子反應方程式:
(3)海水淡化得到的母液和電解氯化鈉溶液生成的氯氣反應,得到的溴單質(zhì)濃度低,溴單質(zhì)在水中有一定的溶解性且和水反應,提取時消耗過的能源和原料,降低了經(jīng)濟效益;
溴單質(zhì)具有氧化性,二氧化硫具有還原性,二者可以發(fā)生反應;
(4)根據(jù)除雜原理來分析;根據(jù)分離不溶于水的固體的方法是過濾進行;
(5)氯化鎂中的鎂離子易水解,在酸性環(huán)境下可以抑制水解;
(6)根據(jù)能和金屬鎂發(fā)生反應的氣體來回答;
解答:解:(1)SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應生成沉淀,可再通過過濾除去,Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液,鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液,所以應先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液,最后加入鹽酸,所以正確順序為②④③①或③②④①或②③④①;
故答案為:②④③①或③②④①或②③④①;
(2)電解過程中陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應,2Cl--2e-=Cl2↑;陰極上是氫離子得到電子生成氫氣,電極反應為:2H++2e-=H2↑;電解池中反應的離子方程式為:2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
故答案為:2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-;
(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,目的是低濃度的Br2溶液在提取時消耗過多的原料和能源,轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì),用于富集溴元素;
用SO2水溶液吸收Br2的原理方程式為:Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,
故答案為:富集溴元素;Br2+SO2+2H2O═4H++SO2-4+2Br-
(4)Ca(OH)2能與氯化鎂溶液反應生成Mg(OH)2沉淀和氯化鈣,氯化鈣溶于水,可用過濾的方法分離出Mg(OH)2沉淀;
故答案為:氯化鎂;過濾;
(5)氯化鎂中的鎂離子易水解,在干燥的HCl氣流中,抑制了MgCl2水解,且?guī)ё進gCl2?6H2O受熱產(chǎn)生的水汽,故能得到無水MgCl2;
故答案為:在干燥的HCl氣流中,抑制了MgCl2水解,且?guī)ё進gCl2?6H2O受熱產(chǎn)生的水汽,故能得到無水MgCl2;
(6)能和金屬鎂發(fā)生反應的氣體:氮氣、氧氣、二氧化碳、水,所以可以用氫氣做鎂蒸氣的冷卻劑;
故選:A;
點評:本題主要考查了海水資源的綜合利用,海水提溴工藝,氯堿工業(yè),實驗基本操作,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

海水是寶貴的自然資源.利用海水水可以得到一系列產(chǎn)品.也可以進行廢氣處理.
(1)利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣的流程如圖:
精英家教網(wǎng)
   ①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是
 

   ②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是
 

(2)利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題.其工藝流程如圖所示:
精英家教網(wǎng)
天然海水吸收含硫的煙氣后.需要用氧氣進行氧化處理.其反應原理的化學方程式是
 
;氧化后的海水需要加入氫氧化鈉.與之混合后才能排放.該操作的主要目的是
 

(3)從海水中捉純粗鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子.對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂.
    ①從離子反席的角度思考.在母液中加入石灰乳所起的作用是
 

    ②要利用MgCl2?6H2O制得無水氯化鎂.應采取的措施是
 

    ③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為同體鎂.下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是
 
(填字母).
A.Ar   B.CO2    C 空氣    D.O2    F.水蒸氣.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013-2014學年陜西省高三下學期第一次聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

海水是寶貴的自然資源.利用海水水可以得到一系列產(chǎn)品.也可以進行廢氣處理。

1)利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣的流程如下:

①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是??????????????????? .

②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是???????????????

2)利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示:

天然海水吸收含硫的煙氣后.需要用氧氣進行氧化處理.其反應原理的化學方程式是????????? ;氧化后的海水需要加入氫氧化鈉.與之混合后才能排放.該操作的主要目的是????????

3)從海水中捉純粗鹽后的母液中含有K+、Na+Mg2+等陽離子.對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。

①從離子反席的角度思考.在母液中加入石灰乳所起的作用是????????????? 。

②要利用MgCl2·6H2O制得尢水氯化鎂.應采取的措施是?????????????

③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂.下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是?????? (填字母)。

AAr??? BCO2???? C 空氣???? DO2??? E.水蒸氣

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

海水是寶貴的自然資源,從海水中可以提取多種化工原料,某工廠對海水綜合利用的示意圖如下所示:

精英家教網(wǎng)

(1)在粗鹽中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),電解精制時所用的試劑有①鹽酸;②氯化鋇溶液;③氫氧化鈉溶液;④碳酸鈉溶液,則加入試劑的先后順序是______(填編號).
(2)工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為______.
(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是______.
步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,寫出有關反應的離子方程式:______.
(4)從步驟Ⅲ得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是向沉淀中加入______溶液,充分攪拌后經(jīng)______(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2
(5)在制取無水氯化鎂時需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H20的原因:______.
(6)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂,下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是______(填序號).
A.H2    B.CO2    C.空氣   D.O     E.水蒸氣.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013年高考化學備考復習卷28:化學與技術(解析版) 題型:解答題

海水是寶貴的自然資源,從海水中可以提取多種化工原料,某工廠對海水綜合利用的示意圖如下所示:

(1)在粗鹽中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),電解精制時所用的試劑有①鹽酸;②氯化鋇溶液;③氫氧化鈉溶液;④碳酸鈉溶液,則加入試劑的先后順序是______(填編號).
(2)工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為______ Cl2↑+H2↑+2OH-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案