【題目】中國南海海域是全球范圍內(nèi)石油儲量與可開采儲量較豐富、開采潛力較大的地方,有“第二個波斯灣”之稱.下列關(guān)于石油的說法正確的是( )
A.石油屬于可再生礦物能源
B.石油只含有碳、氫、氧三種元素
C.將原油通過萃取、分液可獲得汽油
D.石油分餾所得的各餾分仍是混合物
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗方案,測定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。按下圖裝置進(jìn)行實驗。并回答以下問題。
①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性。
②實驗前稱取17.90g樣品,從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時為止, 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣。
③實驗結(jié)束后測得U型管增重 8.80g。
(1)B瓶中裝的試劑為___________________,C裝置的作用是___________________________。
(2)從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是_______________________。
(3)該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________(保留三位有效數(shù)字)。
(4)現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液各一瓶,請選擇正確的方法進(jìn)行鑒別____。
A.加熱法:產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3
B.沉淀法:加入BaCl2溶液,產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液
C.氣體法:逐滴加入鹽酸,立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液
D.測pH法:用pH試紙測其pH,pH大的是Na2CO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在一固定體積的密閉容器中,能說明可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①C的生成速率與C的分解速率相等;
②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB;
③氣體密度不再變化;
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;
⑤A,B,C的物質(zhì)的量之比為l:3:2;
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變.
A.②④⑤⑥
B.①④⑥
C.①②④⑥
D.①③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示,該溶液可能還含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進(jìn)一步確認(rèn),對該溶液進(jìn)行實驗檢測:
步驟一:仔細(xì)觀察,該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)。
步驟二:加入足量BaCl2溶液,生成23.3g 白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失。
(1)原溶液中除上圖中的離子以外,肯定還含有的離子是________,肯定不含有的離子是________。
(2)實驗操作的步驟二中稱量沉淀前的實驗操作步驟有:過濾、洗滌、______________、檢驗沉淀已洗干凈的方法是____________。
(3)原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。
(4)向原溶液中加入NaHCO3溶液,反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(5)若向100 mL原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液,當(dāng)生成的沉淀質(zhì)量剛好最大時,則加入的Ba(OH)2溶液體積為_________L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 鎂片插入硝酸銀溶液中:Mg+2Ag+=== Mg2++2Ag
B. 常溫下將氯氣通入水中:Cl2+ H2OH+ + Cl-+ HClO
C. 氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng):Cl2+I-===2Cl-+I(xiàn)
D. 大理石加到鹽酸中反應(yīng):CO32-+2H+===CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以天然氣為原料合成甲醇常見的方法有水煤氣法和目前正在開發(fā)的直接氧化法.
(1)有關(guān)熱化學(xué)方程式如下: 水煤氣法:CH4(g)+ O2(g)═CO(g)+2H2O(g)△H1=﹣35.4KJmol﹣1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=﹣90.1KJmol﹣1
直接氧化法:
2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)△H3=KJmol﹣1 .
(2)工業(yè)廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H.在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2 , 在不同條件下發(fā)生反應(yīng),實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示. ①二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)的△H(填“>”“<”或“=”,下同)0.
②M、N兩點時化學(xué)反應(yīng)速率:v(M)v(N).
③為提高CO2的轉(zhuǎn)化率除可改變溫度和壓強(qiáng)外,還可采取的措施是 .
④圖中M點時,容器體積為10L,則N點對應(yīng)的平衡常數(shù)K=(填數(shù)值,保留2位小數(shù)).
(3)一定條件下,向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),欲使整個反應(yīng)過程中CO2的體積分?jǐn)?shù)為恒定值,則a與b的關(guān)系是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】航天技術(shù)測得,二氧化三碳(C3O2)是金星大氣層的成分之一,下列有關(guān)C3O2的說法錯誤的是
A.C3O2和CO2都是碳的氧化物B.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐
C.C2O3和CO都是具有還原性D.C2O3和CO燃燒產(chǎn)物都是CO2
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 1 mol H2O的質(zhì)量為18 g·mol-1
B. CH4的摩爾質(zhì)量為16 g
C. 3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32 g
D. 1 mol任何物質(zhì)均含有6.02×1023個分子
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