【題目】一定溫度下,反應(yīng)X2g+H2g2HXg)的平衡常數(shù)為100。若將1.0molHXg)通入體積為1.0L的密閉容器中,在該溫度時(shí)HXg)的最大分解率接近于( )

A. 5% B. 17% C. 25% D. 33%

【答案】B

【解析】試題分析:在一定溫度下,反應(yīng)H2(g)+ X2(g)2HX(g)的平衡常數(shù)為100,則2HX(g)H2(g)+ X2(g)的平衡常數(shù)為0.01,設(shè)該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率為x

2HX(g)H2(g) + X2(g)

初始 1.0mol/L 0 0

反應(yīng) xmol/Lmol/Lmol/L

平衡 (1.0xmol/Lmol/Lmol/L

平衡常數(shù)==0.01,x=17%,故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,將3molA1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是

A. 從開始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(Ls)

B. 從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%

C. 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式

D. 若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有位于周期表中的七種元素,試按下述所給的條件推斷。

①A、B、C是同一周期的金屬元素,已知原子核外有3個(gè)電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑ABC。

②DE是非金屬元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HDHE,在室溫時(shí),D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體。

③F在常溫下是氣體,性質(zhì)穩(wěn)定,是除氫氣外最輕的氣體。

④G是除氫外原子半徑最小的元素(不考慮稀有氣體)

1A的名稱是________;B位于周期表中第______周期,第________族;C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

2E單質(zhì)的顏色是________

3A元素與D元素形成化合物的電子式是___________。

4G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

5F的元素符號(hào)是________

6)在上述七種元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是______;氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了更好地解決能源問(wèn)題,人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率,另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是

A煤的氣化與液化

B液體燃料呈霧狀噴出

C通入大量的空氣

D將煤塊粉碎

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,濃度都是1mol/L兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z ,經(jīng)過(guò)t min后,測(cè)得物質(zhì)的濃度為 (X2=0.4mol/L,c(Y2=0.8mol/L,c(Z=0.4mol/L,則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為(

A.X2+2Y2=2Z B2X2 +2Y2=2Z

C3X2+Y2=2Z DX2+3Y2=2Z

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1L 1.0molL-1NaOH溶液吸收0.8molSO2,所得溶液中的SO32-HSO3-的物質(zhì)的量濃度之比最接近于( )

A2:1 B1:3 C3:2 D2:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問(wèn)題:

1)元素p26號(hào)元素,請(qǐng)畫出其基態(tài)原子外圍電子排布圖______________;

2ea反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為________________;該分子是_________(填極性非極性)分子。

3)上表中元素基態(tài)原子的第一電離最大的元素是__________。(用元素符號(hào)表示)

4o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:

元 素

O

P

電離能
kJmol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2+再失去一個(gè)電子難,對(duì)此,你的解釋是______________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【加試題】工業(yè)制硫酸,利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。請(qǐng)回答:

(1)某溫度下,SO2(g)+O2(g)SO3(g) ;ΔH=-98 kJ · mol-1。開始時(shí)在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196 kJ,該溫度下平衡常數(shù)K=________ 。

(2)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,發(fā)生下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),達(dá)到平衡后改變下述條件,SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是________(填字母)。

A.保持溫度和容器體積不變,充入2 mol SO3

B.保持溫度和容器體積不變,充入2 mol N2

C.保持溫度和容器體積不變,充入0.5 mol SO2和0.25 molO2

D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1 mol SO3

E.升高溫度

F.移動(dòng)活塞壓縮氣體

(3)某人設(shè)想以圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式:______。

(4)下列關(guān)于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)的圖像中,一定正確的是________(填序號(hào))。

(5)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。當(dāng)平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)_______ K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中,在一定條件下,c(SO3)的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后,在第8分鐘達(dá)到新的平衡(此時(shí)SO3的濃度為0.25 mol·L-1)。請(qǐng)?jiān)谙聢D畫出此變化過(guò)程中SO3(g)濃度的變化曲線。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下:

1)氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量,在75左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2O2。

生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 。

提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 (填序號(hào))。

A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?/span>Cl2速率

B.充分?jǐn)嚢铦{料

C.加水使Ca(OH)2完全溶解

2)氯化過(guò)程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過(guò)濾。

濾渣的主要成分為 (填化學(xué)式)。

濾液中Ca(ClO3)2CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2] n[CaCl2] 15(填)。

3)向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100gL-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是

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