X、Y為短周期元素,X位于IA族,X與Y可形成化合物X2Y,下列說法正確的是

A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.兩元素形成的化合物中,原子個數(shù)比不可能為1:1

D.X2Y可能是離子化合物,也可能是共價化合物

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在一密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,當反應達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是( )

A.SO2為0.4 mol·L-1,O2為0.2 mol·L-1

B.SO3為0.4 mol·L-1

C.SO2、SO3均為0.15 mol·L-1

D.SO2為0.25 mol·L-1

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江蘇省揚州市高二選修下學期期末調(diào)研化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列圖示與對應敘述相符的是

A.甲反應達到平衡后,升高溫度,平衡向生成氨氣的方向移動

B.乙表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣的速率受溫度和濃度的影響

C.丙表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質(zhì)量變化

D.丁表示向氨水中通入HCl氣體,溶液的導電能力變化

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖南省懷化市高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在元素周期表中,同主族元素原子具有相同的

A. 電子層數(shù) B. 核電荷數(shù)

C. 核外電子數(shù) D. 最外層電子數(shù)

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知有反應:2A(g)+B(g)3C(g);△H<0,在恒容的密閉容器中,通入A和B氣體,反應達到平衡后,若僅改變途中X的值,則y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

A的物質(zhì)的量

B的轉(zhuǎn)化率

C

催化劑的質(zhì)量

C的體積分數(shù)

D

加入Ar的物質(zhì)的量

逆反應速率

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組性質(zhì)的比較中,不正確的是

A. 堿性:NaOH>Mg(OH)2

B. 熱穩(wěn)定性:HCl>HBr

C. 失電子能力:K>Na

D. 原子半徑:Cl>S

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷(解析版) 題型:實驗題

I、向草酸(H2C2O4)溶液中滴加硫酸酸化高錳酸鉀溶液,研究濃度對化學反應速率的影響,請你寫出該反應的化學方程式

II、某同學根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響原理,設計了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關(guān)實驗,

實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下表,請結(jié)合表中信息,回答有關(guān)問題:

實驗序號

反應溫度(℃)

參加反應的物質(zhì)

Na2S2O3

H2SO4

H2O

V/ml

c/mol·L-1

V/ml

c/mol·L-1

V/ml

A

20

10

0.1

10

0.1

0

B

20

5

0.1

10

0.1

5

C

20

10

0.1

5

0.1

5

D

40

5

0.1

10

0.1

5

(1)寫出上述反應的離子方程式

(2)①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是 ;(填實驗序號)

②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是 。

(3)教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢,請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因:

【答案】I、5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ;

II、(1)S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O;(2)BD ;濃度對反應速率的影響;

(3)二氧化硫可以溶于水,1體積水能溶解40體積二氧化硫,所以導致測定不精確,且該實驗裝置較復雜,不易控制,所以不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進行比較。

【解析】

試題分析:I、草酸具有還原性,酸性高錳酸鉀溶液具有強的氧化性,會把草酸氧化為CO2,高錳酸鉀被還原草酸Mn2+,根據(jù)電子守恒機原子守恒,可得向(H2C2O4)溶液中滴加硫酸酸化高錳酸鉀溶液,發(fā)生反應的化學方程式為5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O;II、(1)硫代硫酸鈉與硫酸發(fā)生反應產(chǎn)生硫酸鈉、二氧化硫、硫單質(zhì)及水,反應的離子方程式是S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O;(2)①能說明溫度對該反應速率影響的實驗應該是其它條件相同,只有反應的溫度不相同,組合比較合理的是BD;②A和B、A和C的組合中其它條件相同,只有物質(zhì)的濃度不相同,因此比較所研究的問題是濃度對反應速率的影響;(3)由于S是不溶于水的物質(zhì),所以教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢;由于二氧化硫可以溶于水,1體積水能溶解40體積二氧化硫,所以導致測定不精確,且該實驗裝置較復雜,不易控制,所以不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進行比較。

考點:考查氧化還原反應方程式的書寫、離子方程式的書寫、反應條件的控制及化學實驗方案的設計與評價的知識。

【題型】實驗題
【適用】較難
【標題】【百強!2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷(帶解析)
【關(guān)鍵字標簽】
【結(jié)束】
 

I、某學生用0.2000 mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)

請回答:

(1)以上步驟有錯誤的是(填編號) 。

(2)用標準NaOH溶液滴定時,應將標準NaOH溶液注入______中。(從圖中選填“甲”或“乙”)

(3)下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是:______(填編號)

A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水

B.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無氣泡

C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗

D.用酸式滴定管量取液體時,釋放液體前滴定管前端有氣泡,之后消失

(4)滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視 。判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液 。

(5)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)

鹽酸體積mL

NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

21.30

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.32

通過計算可得,該鹽酸濃度為:______ mol•L-1(計算結(jié)果保留4位小數(shù))

II、利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行。

已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓

步驟1:移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟2:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟:1相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

則BaCl2溶液濃度為______________________ mol·L-1。若步驟2中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,則Ba2+濃度的測量值將___________(填“偏大”或“偏小”)。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

X和Y兩種元素可以形成XY2型共價化合物,則X和Y的原子序數(shù)為

A.3和17 B.6和8 C.12和9 D.8和16

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河南師大附中高一實驗班下期末理綜化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法或表示方法中正確的是( )

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒.后者放出的熱量多

B.由C (金剛石)→C (石墨)△H=-1.9kJ/mol 可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在l01KPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) △H=+285.8kJ/mol

D.稀溶液中:H+(aq)+ OH-(aq) =H2O(l)△H=-57.3kJ/mol 。若將含0.5moIH2SO4的濃溶液與含lmolNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ

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