【題目】實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．

②按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min。

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：___________________________________。

（2）在反應未開始前，乙試管中所盛溶液為____________________。

【答案】 CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O 飽和Na2CO3溶液

【解析】（1）實驗室制取乙酸乙酯的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。（2）由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，需要利用飽和碳酸鈉溶液除去，即在反應未開始前，乙試管中所盛溶液為飽和碳酸鈉溶液。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于NaCl晶體的堆積方式的說法中正確的是 ( )

A. 可以看成是Na+按面心立方方式進行最密堆積，Cl-填在Na+形成的空隙中

B. 可以看成是Cl-按面心立方方式進行最密堆積，Na+填在Cl-形成的空隙中

C. 可以看成是Cl-按六方方式進行最密堆積，Na+填在Cl-形成的空隙中

D. 由于離子鍵有方向性和飽和性，NaCl晶體中的陰陽離子不服從緊密堆積原理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是（ ）

A. CO B. SO2 C. HCl D. CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了酯。在實驗室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。

（1）乙酸分子中－COOH原子團的名稱是_______。

（2）裝置b中通蒸氣的導管應置于飽和碳酸鈉溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是_________________。

（3）濃硫酸的作用是____________、____________。

（4）試管 a 中發(fā)生反應的化學方程式為_________________，反應類型是____________。

（5）反應時生成的乙酸乙酯密度比水________，可以聞到_______味。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．生鐵和鋼都屬于合金

B．明礬可用作混凝劑去除水中的懸浮物

C．食鹽水、稀豆?jié){、蔗糖水都能產(chǎn)生丁達爾效應

D．漂白液（有效成分為NaClO）可用于游泳池的消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成陽離子、陰離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙．

（1）B的氣態(tài)氫化物的電子式為_____________，請用電子式表示A與C形成化合物的過程____________。

（2）E在周期表中的位置為______________________。

（3）下列說法正確的有_________。

①化合物乙分子中只含有極性共價鍵

②化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵

③B、E分別與A形成的簡單化合物中，B的更穩(wěn)定

④C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F

（4）寫出由以上元素構成的10電子分子與18電子分子按物質的量之比1：1反應生成鹽的化學方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）該反應的化學方程式為_____。

（2）從反應開始到10s時，用Y表示的反應速率為________，X的轉化率為_____。（均保留三位有效數(shù)字）

（3）10s時，該反應___達到了化學平衡狀態(tài)。（填“是”或“否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯是一種具有香蕉氣味的香精，實驗室制備乙酸異戊酯的反應原理、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：

【實驗原理】

【裝置與數(shù)據(jù)】

【查閱資料】分水器能將反應產(chǎn)生的水從反應體系中分離開來。乙酸乙酯可與無水CaCl2反應。

【實驗步驟】

①酯化：在干燥的A中加入6.6異戊醇、9.0g冰醋酸、1.0mL濃硫酸，混勻后放入1～2粒沸石。按圖組裝好反應裝置。檢查裝置氣密性后，緩緩加熱A，大約需要1h反應基本完成。

②洗滌：停止加熱，冷卻后將A中的反應液倒入分液漏斗中，用15mL冷水淋洗燒瓶內壁，洗滌液并入分液漏斗。充分振搖，接通大氣靜置，分層后分去水層。再用15mL冷水重復操作一次。然后酯層用20mL 5％碳酸氫鈉溶液分兩次洗滌。最后再用15mL飽和食鹽水洗滌一次。

③干燥：將洗滌后的酯層倒入干燥的錐形瓶中，加入2g無水硫酸鎂，配上塞子，充分振搖后，放置30min。

④蒸餾：將干燥好的粗酯蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯5.2 g。

回答下列問題：

（1）儀器A的名稱為 。球形冷凝管中冷凝水的進口是 （填“a”或“b”）。

（2）從化學平衡的角度分析分水器的作用是 。

（3）分液操作中，充分振蕩靜置分層后，酯層分離出來的方法是 。

（4）酯層用20mL 5％碳酸氫鈉溶液洗滌的現(xiàn)象是 。

（5）干燥時加入的無水硫酸鎂不能換成無水CaCl2，理由是 。

（6）本實驗的產(chǎn)率為 。

（7）本實驗中加入過量乙酸能提高醇的轉化率，為何不加入過量的醇從而提高乙酸的轉化率？其原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下圖和下表表示。

容器

甲

乙

丙

容積

1L

1L

2L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應物

起始量

1molA

2molB

1molA

2molB

4molA

8molB

下列說法正確的是

A. 由圖可知T1<T2，且該反應為吸熱反應

B. 前10min內甲、乙、丙三個容器中反應的平均速率:v(A)乙<v(A)甲< v(A)丙

C. 平衡時A的轉化率a：a乙<a甲<a丙

D. T1時該反應的平衡常數(shù)K=7.2

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