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【題目】【加試題】硼與鋁為同族元素。據報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導的最高紀錄,硼、鎂及其化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛;硼酸(H3BO3)是極弱的一元弱酸。硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O,用硼鎂礦、碳銨法實驗室制備硼酸的主要流程如下:

請回答:

(1)步驟中實驗室需要把硼鎂礦放在 儀器中焙燒(填實驗儀器)。

(2)步驟中采用減壓過濾,該小組同學所用的裝置如右圖所示,若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,應采取最簡單的實驗操作是 ;從NH4H2BO3溶液獲得硼酸晶體蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體,下列實驗條件容易使得到的硼酸晶體有較大顆粒的是 。

A.較高溫度下快速蒸發(fā)

B.用冰水冷卻 NH4H2BO3溶液

C.采用較稀的NH4H2BO3溶液

(3)硼酸是極弱的一元弱酸,用離子方程式表示硼酸溶液顯酸性的原因 ;硼酸溶解度如下圖所示,從操作中獲得H3BO3晶體需要洗滌、干燥,洗滌過程中需要用 (填“冷水”或“熱水”),你的理由是 ;

(4)測定硼酸晶體純度的試驗方法是,取0.5000g樣品與錐形瓶中,滴加甘油,微熱使樣品溶解,迅速冷卻至室溫,滴加指示劑,用NaOH標準溶液滴定至15.80ml時到達終點。已知:每1.00mlNaOH滴定液相當于30.92mg的H3BO3,則該樣品中H3BO3的質量分數(shù)為

【答案】(1)坩堝 (2)打開旋塞K ; C (3)B(OH)3+H2OB(OH)4-+H+;或者H3BO3H++H2O+BO2-冷水; 硼酸溶解度隨著溫度升高增大較快,用冷水洗滌能減少硼酸溶解損失 (4)9771%

【解析】

試題分析:(1)固體灼燒需要坩堝,則步驟中實驗室需要把硼鎂礦放在坩堝中焙燒

(2)根據裝置圖可知屬于布氏漏斗,因此應采取最簡單的實驗操作是打開旋塞K;硼酸溶解度如下所示,從NH4H2BO3溶液獲得硼酸晶體蒸發(fā)濃縮、冷去結晶、過濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體,由溶解度曲線可知,為了防止洗滌過程中洗滌過程中硼酸晶體的損失,需要用冷水洗滌;理由是硼酸溶解度隨著溫度升高增大較快,用冷水洗滌能減少硼酸溶解損失答案選C;

(3)硼酸是極弱的一元弱酸,離子方程式B(OH)3+H2OB(OH)4-+H+或者H3BO3H+H2OBO2-根據硼酸溶解度可知硼酸溶解度隨著溫度升高增大較快,所以用冷水洗滌能減少硼酸溶解損失,從操作中獲得H3BO3晶體需要洗滌、干燥,洗滌過程中需要用冷水;

(4)測該樣品中H3BO3的質量分數(shù)為×100%9771%。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體,廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯。

(1)與教材采用的實驗裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是: 。

(2)為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度,實驗記錄如下:

實驗編號

試管Ⅰ中試劑

試管Ⅱ中試劑

有機層的

厚度/cm

A

2 mL乙醇、1 mL乙酸、

1mL18mol·L-1 濃硫酸

飽和Na2CO3

溶液

3.0

B

2 mL乙醇、1 mL乙酸

0.1

C

2 mL乙醇、1 mL乙酸、

3 mL 2mol·L-1 H2SO4

0.6

D

2 mL乙醇、1 mL乙酸、鹽酸

0.6

① 實驗D的目的是與實驗C相對照,證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L-1 。

② 分析實驗 (填實驗編號)的數(shù)據,可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。

(3)若現(xiàn)有乙酸90g,乙醇138g發(fā)生酯化反應得到80g乙酸乙酯,試計算該反應的產率為______________。

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【題目】[化學——選修2:化學與技術]輝銅礦主要成分為Cu2S,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質,軟錳礦主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等雜質。研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源,用同槽酸浸濕法冶煉工藝,制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下:

已知:

MnO2有較強的氧化性,能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫;

[CuNH34]SO4常溫穩(wěn)定,在熱水溶液中會分解生成NH3;

部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍開始沉淀和完全沉淀的pH

Fe3+:1.5~3.2 Mn2+:8.3~9.8 Cu2+:4.4~6.4

MnSO4·H2O溶于1份冷水、0.6份沸水,不溶于乙醇。

1實驗室配制250 mL 4.8 mol·L1的稀硫酸,所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要 。

2酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施有 任寫一點。得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應的化學方程式: 。

3調節(jié)浸出液pH=4的作用是 。

4本工藝中可循環(huán)使用的物質是 寫化學式。

5獲得的MnSO4·H2O晶體需要進一步洗滌、干燥,洗滌時應用 洗滌。

6測定MnSO4·H2O樣品的純度:準確稱取樣品14.00 g,加蒸餾水配成100 mL溶液,從中取出25.00 mL用標準的BaCl2溶液測定,完全反應后得到了4.66 g沉淀,則此樣品的純度為__________保留三位有效數(shù)字。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】五種短周期元素A、BC、D、E的原子序數(shù)依次增大,AC同族,BD同族,C+B3-具有相同的電子層結構。AB、D、E均能形成共價型化合物。AB形成的化合物在水中呈堿性,CE形成的原子個數(shù)為1:1的化合物,是人們生活的必需品;卮鹣铝袉栴}:

1)五種元素中,原子半徑最大的是______,非金屬性最強的是______(填元素符號)。

2)由AD、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性差的是________(用化學式表示)

3AE形成的化合物與AB形成的化合物反應,所得產物中存在的化學鍵類型為_______。用電子式表示AB其形成化合物過程________________________________________。

4D最高價氧化物的水化物的化學式為____________

5)將單質E通入氯化亞鐵溶液時,反應的離子方程式為________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】普魯卡因M [結構簡式為]可用作臨床麻醉劑,熔點約60 。它的一條合成路線如下圖所示(部分反應試劑和條件已省略):

已知:.B和乙醛互為同分異構體,的結構不穩(wěn)定;

;

。

請回答下列問題:

(1)E所含官能團的名稱是 ;B的結構簡式的 。

(2)比A多兩個碳原子,且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是 。

(3)下列說法正確的是

A.M分子中含有堿性基團氨基,能與鹽酸發(fā)生反應,臨床上常用M的鹽酸鹽作麻醉劑

B.題中的“混酸”是將濃硫酸緩慢加入濃硝酸中并不斷攪拌而得的混合物

C.屬于加反應;、、屬于取代反應

D.反應原子利用率達100%,生成的C通過加聚反應可直接生成高聚物聚苯乙烯,是一種綠色環(huán)保的工藝流程

(4)寫出反應的化學方程式 。

(5)寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式

能與碳酸氫鈉溶液反應 含有—NH2 苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子

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【題目】在體積可變的恒壓密閉容器中反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。已知在壓強p下,該反應在不同溫度、不同投料比時,達平衡時CO2的轉化率如圖所示,則下列說法不正確的是(

A.該反應的S<0,H<0

B.若溫度不變,減小反應物投料比[n(H2)/n(CO2)],K值增大

C.700K投料比[n(H2)/n(CO2)] = 2時,達平衡時H2的轉化率為45%

D.700K時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=

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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述正確的是( )

A. 電子從右側電極經過負載后流向左側電極

B. 負極發(fā)生的電極反應式為:N2H4- 4e-=N2+4H+

C. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料,以提高電極反應物質在電極表面的吸附量,并使它們與電解質溶液充分接觸

D. 該燃料電池持續(xù)放電時.K+從負極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽離子交換膜

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【題目】苯乙烯是生產塑料和合成橡膠的重要基本有機原料,乙苯催化脫氫法是目前國內外生產苯乙烯的主要方法,其化學方程式為:

1升高反應溫度,其轉化率________,反應速率________(增大減小不變)。

2等溫、等壓下,通入惰性氣體(如水蒸氣)能提高反應的轉化率,其原因是________。

3通入水蒸氣可延續(xù)催化劑Fe2O3被還原而失活,其原因是________(用化學平衡原理解釋)。

4一定條件下,在體積不變的密閉容器中,反應過程中各物質濃度隨時間變化的關系如下圖所示。在t1時刻加入H2t2時刻再次達到平衡。回答下列問題:

物質X__________,判斷理由是__________;

t2時刻,苯乙烯的濃度為______molL-1

t1-t2時間段內,乙苯的反應速率為_______molL-1min-1;

5溫度T下,已知H2和苯乙烯的燃燒熱H分別為-290kJmol-1-4400kJmol-1,則乙苯的燃燒熱為H_______kJmol-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】制備溴苯的實驗裝置如下圖,將液溴從恒壓滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和鐵粉的燒瓶A。反應結束后,對A中的液體進行后續(xù)處理即可獲得溴苯。

(1)寫出A中制備溴苯的化學反應方程式 。

(2)B中盛放的CCl4的作用是 。

(3)冷凝管的作用是 ,冷凝管中的水應從 口進入(填“a”或“b”)。

(4)向C中加入硝酸銀溶液可證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應而不是加成反應,反應現(xiàn)象是 ,也可使用 試紙更簡便地證明上述結論。

(5)得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸餾 ②水洗 ③用干燥劑干燥 ④10%NaOH溶液洗,正確的操作順序是 (填字母標號)。

a.①②③④② b.②④②③① c.④②③①② d.②④①②③

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