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氯的含氧酸根離子有ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－等，有關它們的下列說法正確的是
A．ClO－中氯元素顯＋1價，具有很強還原性
B．這些離子結合H＋的能力，ClO4－最強
C．這些離子中的氯原子都采取sp3雜化
D．ClO3－是NO3－的等電子體，其空間構型為平面三角形
C

試題分析：ClO－中氯元素顯＋1價，但具有很強的氧化性，A不正確；酸性越弱，相應的酸根越容易結合氫離子，這些離子結合H＋的能力，ClO－最強，B不正確；價電子數和原子數分別都相等的是等電子體，所以ClO3－不是NO3－的等電子體，其空間構型為三角錐形結構，D不正確，答案選C。
點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學生對對酸性強弱、雜化軌道類型以及分子空間結構的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學生分析、歸納和總結問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(     )
A．如圖可表示水分解過程中的能量變化
B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H="-221.0" kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
C．需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應
D．已知:Ⅰ:對于反應：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H="-" a kJ/mol，
Ⅱ:
且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為- a-b-c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C．所有物質都含有共價鍵
D．均由非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)  ΔH="-57.3" kJ/ mol，計算下列中和反應中放出的熱量：
（1）用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應，能放出          kJ的熱量。
（2）用0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應，能放出     kJ的熱量。
（3）用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反應，放出的熱量       （填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是                                。
（4）1 L 0.1 mol/L NaOH溶液分別與①醋酸溶液、②濃硫酸、③稀硝酸恰好反應時，放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3（單位：kJ）。則它們由大至小的順序為                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實現下列變化時，需克服相同類型作用力的是 (   )
A．金剛石和干冰的熔化B．食鹽和燒堿的熔化
C．液溴和液汞的氣化D．氨的氣化和水的電離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：① 2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol
② 稀溶液中，H+(aq)+ OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
下列結論正確的是
A．碳的燃燒熱是110.5 kJ/mol
B．反應①的反應熱為221 kJ/mol
C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量
D．稀鹽酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中既有離子鍵，又有共價鍵的是 （   ）
A．H2OB．CaCl2C．NH4NO3D．Cl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于反應熱的描述中正確的是
A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱為
ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0 kJ/mol
C．在101 kPa、25 ℃時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量，則表示氫氣標準燃燒熱的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的標準燃燒熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮分子中的化學鍵是
A．1個σ鍵，2個π鍵B．3個σ鍵
C．3個π鍵D．2個σ鍵，1個π鍵

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