【題目】(1)配制500mL濃度為溶液,需稱取固體____g,然后再加入適量水,將上述固體溶解,待__________后,再轉(zhuǎn)移到______中,定容,搖勻。
(2)在實驗(1)中,其他操作均正確,但定容時俯視刻度線,會導(dǎo)致所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_____(填“大于”“小于”或“等于”,下同)。
(3)在實驗(1)中,轉(zhuǎn)移NaOH溶液至容量瓶中時灑落少許,則所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度______。
【答案】4.0 冷卻至室溫 容量瓶 大于 小于
【解析】
(1)依據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量;配制一定物質(zhì)的量濃度溶液應(yīng)在容量瓶中進(jìn)行,注意容量瓶規(guī)格選擇,注意容量瓶應(yīng)在室溫時體積才準(zhǔn)確;
(2)(3)分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析;
(1)配制500mL濃度為0.2molL-1NaOH溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶;需要溶質(zhì)的質(zhì)量為:0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g;準(zhǔn)確稱量氫氧化鈉以后,應(yīng)先在燒杯中溶解,冷卻到室溫后,移液到500mL容量瓶;
答案為:4.0;冷卻到室溫;500mL容量瓶;
(2)在實驗(1)中,其他操作均正確,但定容時俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,會導(dǎo)致所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大于0.2 molL-1;
答案為:大于;
(3)在實驗(1)中,轉(zhuǎn)移NaOH溶液至容量瓶中時灑落少許,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小,則所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于0.2 molL-1;
故答案為:小于。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組為探究草酸的性質(zhì),查閱了有關(guān)資料,草酸的部分性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 性質(zhì) |
| 易溶于水和乙醇,微溶于乙醚,不溶于苯和氯仿。 熔點為,時開始升華,時開始分解。 有毒,具有腐蝕性,二元弱酸。 草酸與濃硫酸混合加熱產(chǎn)生、CO和。 草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。 |
實驗Ⅰ:根據(jù)圖提供的儀器和試劑,設(shè)計實驗證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有和部分夾持儀器和加熱裝置省略
(1)儀器a的名稱是_____________。
(2)各裝置的正確連接順序為裝置可重復(fù)使用________________________________尾氣處理。________________
(3)用圖中裝置C的作用是____________________________。
(4)連接好裝置進(jìn)行的實驗時,要先加熱________填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”裝置,能證明分解產(chǎn)物中有CO的實驗依據(jù)是___________________。
(5)某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn),用氯化鈀磷鉬酸溶液可檢驗一氧化碳。一氧化碳與氯化鈀溶液反應(yīng),生成了黑色的金屬鈀固體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。
實驗 Ⅱ:草酸與甲醇在濃硫酸存在下酯化生成草酸二甲酯。反應(yīng)為。在裝有攪拌器、分水器的反應(yīng)瓶中,加入草酸,無水甲醇,苯,濃硫酸,攪拌下加熱回流共沸脫水20小時,后轉(zhuǎn)移到燒杯中冷卻,按如圖所示流程提純。
(6)提純過程中用的碳酸鈉溶液洗滌的作用是__________________________。
流程中純化的方法為________________。
產(chǎn)率為____________精確到。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2(二氯苯) | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水,易溶于苯、乙醇 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯,易溶于乙醇,易吸水 | ||
熔點/℃ | -45 | 53 | 易升華 | |
沸點/℃ | 132 | 173 | —— | —— |
(1)用還原無水制取。有關(guān)裝置如圖1所示:
還原無水制取的化學(xué)方程式為________________________。
中盛放的試劑是________,按氣流由左到右的方向,上述儀器的連接順序為________填母,裝置可多次使用。
該制備裝置的缺點為________________________________。
(2)利用反應(yīng),制取無水并測定的轉(zhuǎn)化率。按圖2裝置,在三頸燒瓶中放入無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h,冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。
儀器a的作用是________________________。
反應(yīng)結(jié)束后,冷卻實驗裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是________填名稱,回收濾液中的操作方法是________。
在反應(yīng)開始之前先通一段時間的目的是________________,在反應(yīng)完成后繼續(xù)通一段時間的作用是________________________________。
反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL,量取所配溶液,用溶液滴定,重復(fù)上述操作3次,達(dá)到滴定終點時消耗NaOH溶液的體積分別為、、,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由徐光憲院士發(fā)起,院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物最近出版了,全書形象生動地訴說了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、HCN、H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國”中的明星。
(1)寫出Fe2+的核外電子排布式________________________________。
(2)下列說法正確的是________。
a.H2S、O3分子都是直線形
b.BF3和NH3均為三角錐形
c.CO2、HCN分子的結(jié)構(gòu)式分別是O=C=O、H—C≡N
d.CH3COOH分子中碳原子的雜化方式有:sp2、sp3
(3)TiO2的天然晶體中,最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖, 白球表示________原子。
(4)乙酸()熔沸點很高,是由于存在以分子間氫鍵締合的二聚體(含一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)),請畫出該二聚體的結(jié)構(gòu):_________________________________________。
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【題目】某同學(xué)將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00mL,分離并測定Fe3+的濃度,實驗方案設(shè)計如下:
已知:乙醚[(C2H5)2O]是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機化合物,沸點為34.5度,微溶于水,在較高的鹽酸濃度下,Fe3+與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚,當(dāng)鹽酸濃度降低時,該化合物解離。
請回答:
(1)操作A的名稱是______________。
(2)經(jīng)操作A后,為判斷Fe3+是否有殘留,請設(shè)計實驗方案_____________________。
(3)蒸餾裝置如下圖所示,裝置中存在的錯誤是_______________________________。
(4)滴定前,加入的適量溶液B是_________。
A.H2SO3—H3PO4 B.H2SO4—H3PO4
C.HNO3—H3PO4 D.HI—H3PO4
(5)滴定達(dá)到終點時,消耗0.1000 mol·L-1 K2Cr2O7溶液6.00mL。根據(jù)該實驗數(shù)據(jù),試樣X中c(Fe3+)為____________。
(6)上述測定結(jié)果存在一定的誤差,為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度,可采取的措施是_______。
A.稀釋被測試樣 B.減少被測試樣取量
C.增加平行測定次數(shù) D.降低滴定劑濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng):[C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O] 產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,選用了如圖所示實驗裝置。
(1)②中酸性KMnO4溶液的作用是____________。
(2)②中兩次用到品紅溶液,它們的作用分別是A______,B_____。
(3)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在日常生活和生產(chǎn)過程中化學(xué)有著重要的應(yīng)用,下列有關(guān)說法正確的是
A.洪澇、地震災(zāi)區(qū)災(zāi)后可用石灰消毒,是利用石灰可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性的性質(zhì)
B.食品添加劑對人體均有益,可隨意使用
C.生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
D.是指大氣中直徑小于或等于微米的顆粒物,也稱為可入肺顆粒物,分散在空氣中可能形成膠體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng),所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng),使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:10B.9:1C.4:1D.4:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.l mol ·L1的H2SO4溶液:NH4+、Fe2+、Cl、NO3-
B.0.l mol ·L1的FeCl3溶液:K+、Al3+、SO42-、NO3-
C.0.l mol ·L1的Na2SO3溶液:Ba2+、K+、ClO-、MnO4-
D.0.l mol ·L1的Ba(OH)2溶液:Mg2+、Na+、HCO3-、Cl
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