Question

（23分)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H₂和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H
（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度	250°C	300°C	350°C
K	2．041	0．270	0．012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H            0（填“>”、“=”或“<“）
②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為                  ，此時(shí)的溫度為            。
（2）在100℃壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃該反應(yīng)的的平衡常數(shù)K=                     (用含a、V的代數(shù)式表示并化簡至最簡單的形式)。此時(shí)保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡                       （向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，再次達(dá)到新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)                  。（減小、增大、不變）
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是               。
A．升溫    B．加入催化劑     C．增加CO的濃度   D．恒容充入H₂ 
E．恒壓充入惰性氣體      F．分離出甲醇
（4）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）                    。
A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等              
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變 
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（5）300°C，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器		甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量		1molCO、2moL H2	1molCH3OH	2molCH3OH
平衡 時(shí)的 數(shù)據(jù)	CH3OH濃度（mol/L）	c1	c2	c3
	反應(yīng)的能量變化	akJ	bkJ	ckJ
	體系壓強(qiáng)（Pa）	p1	p2	p3
	反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

請選擇正確的序號(hào)填空（不定項(xiàng)選擇）
①c₁、c₂、c₃的關(guān)系表達(dá)正確的為             
A．c₃>2c₁           B．c₁<c₃<2c₁           C．c₁=c₂  
②a、b、c的關(guān)系表達(dá)正確的為            
A．c<2|△H|         B．a(chǎn)+b=|△H|         C．c=2b  
③p₁、p₂、p₃的關(guān)系不正確的為            
A．p₁=p₂             B．p₂<p₃<2p₂          C．p₃>2p₂  
④α₁、α₂、α₃的關(guān)系表達(dá)不正確的為            
A．α₁=α₂              B．α₃<α₂            C．α₁+α₂="1"   

Answer 1

（每空2分，共23分）（1）①  <           ②80% ,    250^oC（1分）；
（2）V²/a²，   向逆方向反應(yīng)，    減小；(3)DF   (4)CD    (5)AC  AB  C   A

解析