Question

（1）根據(jù)下列七種物質(zhì)，回答問題：
A、干冰；B、氧化鎂；C、氯化銨；D、固態(tài)碘；E、燒堿；F、冰；G、過氧化鈉；
①含非極性鍵的是

DG

；②只含有極性鍵的是

A、F

；
③既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是

C、E、G

；④只含有離子鍵的是

B

；
（2）溫度、固體表面積、氣體壓強(qiáng)、溶液的濃度、催化劑等都能改變化學(xué)反應(yīng)速率，下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切．
①同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)，后者先反應(yīng)完．

固體表面積

②鎂粉在冷水中反應(yīng)僅有微量氣泡逸出，但加熱時(shí)則有大量氣泡產(chǎn)生．

溫度

③兩支裝有相同H₂O₂的試管，向其中一支加入MnO₂，有大量氣泡冒出．

催化劑

．

Answer 1

分析：（1）①同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵；
②不同元素之間形成極性共價(jià)鍵；
③離子鍵：陰陽離子間的靜電作用；共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用；
④離子鍵：陰陽離子間的靜電作用；共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用；
（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多方面，如溫度、固體表面積、氣體壓強(qiáng)、溶液的濃度、催化劑等．

解答：解：（1）①固態(tài)碘中碘碘鍵為非極性鍵，過氧化鈉中存在氧氧非極性鍵，故答案為：DG；
②干冰和水中只含極性鍵，故答案為：A、F；
③氯化銨中銨根內(nèi)存在氮?dú)涔矁r(jià)鍵，銨根和氯離子間存在離子鍵；NaOH中鈉離子和氫氧根離子間存在離子鍵，氧原子和氫原子間存在共價(jià)鍵；過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子間存在離子鍵，氧原子和氧原子間存在共價(jià)鍵，故答案為：C、E、G；
④氧化鎂只含離子鍵，故答案為：B；
（2）①增大反應(yīng)物接觸面積，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)，后者先反應(yīng)完，故答案為：固體表面積；
②升高溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以鎂粉在冷水中反應(yīng)僅有微量氣泡逸出，但加熱時(shí)則有大量氣泡產(chǎn)生，故答案為：溫度；
③因使用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以MnO₂加入雙氧水中反應(yīng)更劇烈，故答案為：催化劑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)速率，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是要充分理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．