【題目】下列有關(guān)敘述中不正確的是( )

A. 傳統(tǒng)陶瓷經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成,其強(qiáng)度很高,抗摔能力很強(qiáng)

B. 鋼化玻璃比普通玻璃有更高的強(qiáng)度,常用于制造汽車(chē)或火車(chē)的車(chē)窗

C. 目前中、美、日等國(guó)家掌握的陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)技術(shù),使熱效率大幅度提高

D. 石英玻璃制成的光導(dǎo)纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

【答案】A

【解析】A、傳統(tǒng)陶瓷經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成,抗摔能力弱,A錯(cuò)誤;B、鋼化玻璃比普通玻璃有更高的強(qiáng)度,常用于制造汽車(chē)或火車(chē)的車(chē)窗,B正確;C、目前中、美、日等國(guó)家掌握的陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)技術(shù),使熱效率大幅度提高,C正確;D、石英玻璃制成的光導(dǎo)纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料,D正確,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某溶液中加入甲基橙溶液后呈紅色,則下列離子在溶液中不能大量存在的是(

A.Fe3+B.Na+C.Ba2+D.AlO2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 已知:2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1,2C(s)+O2(g) =2CO(g),H2,H1 <ΔH2

B. 20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出28.7kJ 的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為:57.4kJ/mol

C. 500℃,20MPa下,將0.5mol N21.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2g+3H2g2NH3g),H=-38.6 kJ·mol-1

D. 甲烷燃燒熱的數(shù)值為890.3KJ/mol,則甲烷燃燒的化學(xué)方程式可表示為:CH4g+2O2g═CO2g+2H2OgH=-890.3kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×1014

α

1×1012

試回答以下問(wèn)題:

1)若25t1t2,則α____(”““=”)1×1014,作出此判斷的理由是___________________。

2t1下,將pH=a的苛性鈉溶液10mLpH=b的稀硫酸500mL混合,測(cè)得溶液呈中性a+b=14,則此溫度下水的離子積常數(shù)α=________

3t2下,將pH=11的苛性鈉溶液V1 LpH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=10,則V1∶V2=________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某磷肥廠利用某磷礦石[Ca3 (PO4) 2]制取磷肥[Ca (H2PO4 )2] 并綜合利用副產(chǎn)物生產(chǎn)水泥的工藝流程如圖:

1將磷礦石制成磷肥的目的是________,有關(guān)的化學(xué)方程式為__________.

2在該工藝流程中高硫煤粉不需要脫硫,理由是____________.

3工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中,SO2在接觸室中被催化氧化為SO3,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng).現(xiàn)將2mol SO2、1mol O2充入體積為2L的密閉容器中充分反應(yīng),此時(shí)測(cè)得SO2的物質(zhì)的量為1mol.則平衡常數(shù)K______________

4工業(yè)上用接觸法制硫酸,最后的產(chǎn)品是98%的硫酸或組成為2H2SO4·SO3的發(fā)煙硫酸(H2SO4H2SO4·SO3的混合物,其中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為29%)。98%的濃硫酸可表示為SO3·aH2O,SO329%的發(fā)煙硫酸可表示為bSO3·H2O,用m(H2O)=kn(SO3)分別表示SO3轉(zhuǎn)化成上述兩種硫酸時(shí),用水的質(zhì)量與SO3物質(zhì)的量的關(guān)系式分別是

m1(H2O)=____________ n1(SO3)

m2(H2O)=_________ n2(SO3)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將等質(zhì)量混合的銅、鋅和鐵三種金屬組成的混合物Wg加入到FeCl3和鹽酸組合的混合液中,充分反應(yīng)后,則下列說(shuō)法正確的是

A. 若無(wú)固體剩余,則溶液中一定有的金屬離子是Fe3+

B. 若無(wú)固體剩余,不可能有的離子是H+、Fe2+Cu2+

C. 若剩余固體g,則溶液中一定沒(méi)有Fe3+、一定有H+

D. 若剩余固體g,則溶液中一定有Fe2+、Zn2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物中含有碳碳雙鍵的是(

A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙醇 D. 乙酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】景德鎮(zhèn)盛產(chǎn)瓷器,瓷器的材質(zhì)屬于( )

A. 合金材料 B. 合成高分子材料 C. 天然高分子材料 D. 無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用18molL1濃硫酸配制100mL3.0molL1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
(1)補(bǔ)充步驟
①計(jì)算所用濃硫酸的體積;②量取一定體積的濃硫酸;③溶解;④;⑤轉(zhuǎn)移、洗滌; ⑥定容、搖勻; ⑦裝瓶貼標(biāo)簽.
完成下列問(wèn)題:
(2)所需濃硫酸的體積是 , 量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是(從下列中選用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL).
(3)第③步實(shí)驗(yàn)的操作是
(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫(xiě))
A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水;
C.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌;
D.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)

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