X、Y兩種元素可形成X2Y3型化合物，則X和Y原子最外層的電子排布可能是
A．X：3s23p1 Y：3s23p5B．X：2s22p3 Y：2s22p4
C．X：3s23p2 Y：3s23p4D．X：3s2 Y：2s22p3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有3種化合物A、B、C均含短周期元素R，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

（1）若A由第三周期2種元素組成。常溫下，0.1mol/L X溶液的pH＝13，則R在周期中的位置是______________。X中陰離子的電子式是_________，B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式是___________。
（2）若常溫下A、B、C、X均為氣態(tài)物質(zhì)，1mol A中含有共價(jià)鍵的數(shù)目約為1.806×1024，X為單質(zhì)，A與X反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式是_____________；在一定條件下，A可與C反應(yīng)消除C對(duì)大氣的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如右圖所示。已知這四種元素原子的核電荷數(shù)之和為36。則這四種元素按X、Y、Z、W順序依次是
W
X
Z
 
Y
 
A.  N、P、O、C      B.  C、N、O、P  
C.  O、S、N、F      D.  C、Si、Al、N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子aW2+、b X+、cY2-、d Z- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列正確的是
A．原子序數(shù)：a > b > c > d B．離子的還原性：Y2- > Z-、
C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y > HZD．原子半徑X < W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是 
A．熔點(diǎn)：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl           B．還原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3   D．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。B是地殼中含量最多的元素；化合物AxBy有多種形式，有的可以導(dǎo)致酸雨；化合物CmBn也有不同形式，其中m、n可以是2：1或1：1。下列判斷正確的是：       
A、原子半徑由大到小的順序是：C>B>A
B、AxBy中A的化合價(jià)不可能為+1價(jià)
C、C與B形成的化合物溶于水都能得到單質(zhì)B
D、A、B兩元素的氣態(tài)氫化物可以相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列推論正確的
A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3-
B．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)
C．CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體
D．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

個(gè)關(guān)于元素第一電離能元素性質(zhì)的下列說(shuō)法中，不正確的是：
A．第一電離能越小，元素金屬越強(qiáng)
B．第一電離能越小，該元素原子的能量越高
C．第一電離能越大，該元素的非金屬性強(qiáng)
D．第一電離能失去的電子，一定是最外層上的電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某元素原子序數(shù)為24，試問：
它有          個(gè)能層？          個(gè)能級(jí)？占有          個(gè)原子軌道？

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