【題目】分析下列氧化還原反應(yīng),并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向,并指出氧化劑和還原劑。
(1)2H2S + SO2 = 3S + 2H2O (2)2Mg + CO2 2MgO + C
_________________、_______________________
【答案】 ;氧化劑:SO2 還原劑:H2S ;氧化劑:CO2 還原劑:Mg
【解析】(1)反應(yīng)物H2S中S元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià),失去電子,被氧化,H2S是還原劑;SO2中S元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià),得到電子,被還原,SO2是氧化劑,其電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可以表示為;(2)Mg元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià),失去2個(gè)電子,被氧化,Mg是還原劑;碳元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià),得到電子,被還原,二氧化碳是氧化劑,其電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可以表示為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1,則溶液中Al3+和 SO42-的離子個(gè)數(shù)比為( )
A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將在空氣中暴露一段時(shí)間后的氫氧化鈉固體樣本溶于水得溶液A,將所得溶液中逐滴滴加稀硫酸至過量,生成的二氧化碳體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與加入稀硫酸體積關(guān)系如圖所示.
已知:在碳酸鈉溶液中逐滴加入稀硫酸反應(yīng)按以下步驟進(jìn)行:
①CO32-+H+═HCO3- ②H++HCO3-═CO2↑+H2
試計(jì)算:
(1)溶液A中滴加硫酸的體積在0-150mL間無CO2氣體生成的原因是(用離子方程式表示)______.
(2)硫酸滴加至150mL時(shí),此時(shí)溶液中溶質(zhì)主要成分為(寫化學(xué)式)______.
(3)溶液A中碳酸鈉的質(zhì)量為______g.
(4)硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L.
(5)該樣品中Na2CO3與NaOH物質(zhì)的量之比為______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是( )
A.用Zn和2molL﹣1H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí),向溶液中滴加少量CuSO4溶液
B.日常生活中,將食物貯藏在冰箱中
C.用過氧化氫溶液制氧氣時(shí)添加少量二氧化錳粉末
D.用相同質(zhì)量的鋅粉替代鋅粒與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( )
A. Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1
C. Cl2既做氧化劑又做還原劑
D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~G是幾種烴的分子球棍模型,據(jù)此回答下列問題:
(1)同物質(zhì)的量的A、B、C、D燃燒,耗氧量最大的是(填對應(yīng)字母); 同質(zhì)量的A、B、C、D燃燒,耗氧量最大的是(填對應(yīng)字母);
(2)所有原子都在同一平面上的是(填對應(yīng)字母);
(3)能使酸性高錳酸鉀褪色的是(填對應(yīng)字母);
(4)寫出C發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(5)寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式;
(6)寫出G和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,3A2(氣體)+ B2(氣體)=xC,若用選項(xiàng)中的三項(xiàng)原理或條件推測C物質(zhì)分子組成,則不需要用到的是()
A. 質(zhì)量守恒定律 B. A、B原子的相對原子質(zhì)量
C. 產(chǎn)物的狀態(tài) D. 產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)時(shí),都用到的儀器是()
A. 燒杯 B. 玻璃棒 C. 坩堝 D. 蒸發(fā)皿
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