【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是( )
A. a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-= Cu
C. 無論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí),Cu2+向銅電極移動(dòng)
【答案】D
【解析】A.a(chǎn)和b不連接時(shí),鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng),所以鐵片上有銅析出,故A正確;B.a(chǎn)和b連接時(shí),該裝置構(gòu)成原電池,鐵作負(fù)極,銅作正極,正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu,故B正確;C.無論a和b是否連接,鐵都失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以鐵都溶解,故C正確;D.a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極,在電解池中陽離子向負(fù)極移動(dòng),銅離子向鐵電極移動(dòng),故D錯(cuò)誤;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,在一燒杯中盛有H2SO4溶液,同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央,向該燒杯中緩緩注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)[設(shè)H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。
試回答
(1)此實(shí)驗(yàn)中,觀察到的現(xiàn)象有
①_______________________________________________,
②______________________________________________。
(2)寫出實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。有一個(gè)大燒杯中裝著含有甲和乙的兩種飽和溶液,而且杯中還有少量甲和乙的固體存在,現(xiàn)將溫度由80℃降到20℃。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 杯中固體甲增多、固體乙減少
B. 杯中一定有固體甲而不一定有固體乙
C. 溶液中溶質(zhì)甲減少、溶質(zhì)乙增多
D. 甲和乙的兩種溶液仍然一定是飽和溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)蝕刻法是指用化學(xué)藥品在一些固體材料表面腐蝕出圖案的方法。下列蝕刻方法可行的是( )
A. 用氫氟酸蝕刻玻璃
B. 用濃HNO3蝕刻水晶
C. 用FeCl2溶液蝕刻銅板
D. 用Na2CO3溶液蝕刻大理石
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【題目】下列各組離子,在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是( )
A. 在pH為7的溶液中:Ag+、K+、SO、Cl-
B. 在能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中:Na+、S2-、NO、CO
C. 在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中:NH、Fe2+、SO、NO
D. 在由水電離出的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、I-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1) 常溫下,向 1 L 0.1 mol·L-1 的的醋酸溶液中加入0.1 mol醋酸鈉固體,則醋酸的電離平衡向______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng);溶液中c (CH3COO-)·c(H+) / c (CH3COOH) 的值 __________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)常溫時(shí),測(cè)得0.1 mol·L-1 Na2A 溶液的pH=7。
① H2A在水溶液中的電離方程式為 ______________________ 。
② 該溫度下,將0.01 mol·L-1 H2A溶液稀釋20倍后,溶液的pH= _______ 。
③ 體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣 _________ 。(填序號(hào))
A 、鹽酸多 B、 H2A多 C、一樣多 D、無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( 。
A. 1mol醋酸的質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等
B. NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氮分子的質(zhì)量比等于8:7
C. 28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)燒堿中常含有少量NaCl。為測(cè)定燒堿中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取1.6g樣品與19.00mL、2.0molL—1鹽酸恰好反應(yīng)。
(1)求所消耗鹽酸中HCl的物質(zhì)的量_____________
(2)求工業(yè)燒堿中NaOH的純度_________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8(25℃),則下列說法(或關(guān)系式)正確的是( )
A. c(Na+)﹣c(X-)=9.9×10-7mol/L
B. c(Na+)= c(X-)+c(HX)= 0.2mol/L
C. 混合溶液中由水電離出的c(OH-)= 1×10-8mol/L
D. c(OH-)﹣c(HX)= c(H+)=1×l0-6mol/L
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