【題目】“信陽(yáng)毛尖”是一種綠茶,綠茶中含有的單寧酸(化學(xué)式為C76XnO46)具有抑制血壓上升、清熱解毒等功效。回答下列問(wèn)題:
(1)已知單寧酸完全燃燒時(shí)得到CO2、H2O,則X代表______元素,單寧酸的摩爾質(zhì)量是1700g·L-1,則n=______,170g單寧酸完全燃燒時(shí)可得到______gH2O。
(2)若170g單寧酸某次燃燒時(shí)生成了3.6molCO2,則生成的CO最多______g,此種情況下恢復(fù)到常溫,所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______(保留1位小數(shù))。
【答案】H(或氫) 52 46.8 112 35.6g·mol-1
【解析】
(1)燃燒產(chǎn)物中含有C、H、O三種元素,而燃燒時(shí)除單寧酸外,只提供氧元素,由此可確定單寧酸所含的元素;單寧酸的摩爾質(zhì)量是1700g·L-1,利用單寧酸分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量和為1700,可求出n;求出170g單寧酸的物質(zhì)的量,利用氫元素守恒,可求出完全燃燒時(shí)生成H2O的質(zhì)量。
(2)先求出170g單寧酸中所含碳原子的物質(zhì)的量,利用碳原子守恒,可求出生成CO的物質(zhì)的量,從而求出質(zhì)量;此種情況下恢復(fù)到常溫,水轉(zhuǎn)化為液體,由CO2、CO的質(zhì)量及物質(zhì)的量,可求出所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。
(1)燃燒產(chǎn)物中含有C、H、O三種元素,而助燃劑為O2,所以單寧酸中一定含有氫元素,從而得出X代表H(或氫)元素,單寧酸的摩爾質(zhì)量是1700g·L-1,則76×12+1×n+16×46=1700,n=52,170g單寧酸物質(zhì)的量為=0.1mol,完全燃燒時(shí)可得到H2O 0.1mol×26×18g/mol= 46.8g。答案為:H(或氫);52;46.8;
(2)170g單寧酸中,n(C)==7.6mol,某次燃燒時(shí)生成了3.6molCO2,則生成的CO的物質(zhì)的量最多為7.6mol-3.6mol=4mol,質(zhì)量為4mol×28g/mol=112g,此種情況下恢復(fù)到常溫,所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=35.6g·mol-1。答案為:112;35.6g·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A是用于制造汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)的耐高溫陶瓷材料,A由兩種元素組成,取2.05g A在純氧中充分反應(yīng),得到2.55g固體E和一種氣體G。一定條件下,A還存在如下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中C、F、K是無(wú)色無(wú)味的氣體單質(zhì),D、H是固體單質(zhì)。反應(yīng)②常用于汽車(chē)尾氣的處理。
(1)C的電子式_________。
(2)A中所含元素形成的二種簡(jiǎn)單離子的半徑_______大于_______。(填離子符號(hào))
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________。
(4)寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式_______________________。
(5)A在潮濕的空氣里不穩(wěn)定,產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是
A. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
C. 反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)D. Δt1=Δt2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是___
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】①CH3CH2CH3 ②CH3CH2CH2CH3 ③CH3CH2CH2CH2CH3 ④
⑤ ⑥CH3CH2CH2CH2CH2CH3
上述物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列的是( )
A. ⑥③④⑤②① B. ⑥③②①④⑤ C. ⑤④⑥③②① D. ⑥⑤④③②①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ. 由中科院等離子體物理研究所自主研制的全超導(dǎo)托卡馬克實(shí)驗(yàn)裝置(俗稱(chēng)“人造太陽(yáng)”)正在接受技術(shù)升級(jí)。人造太陽(yáng)是利用氘、氚核聚變反應(yīng)釋放巨大能量原理而實(shí)現(xiàn)的。下列說(shuō)法正確的是________。
A.氕、氘、氚三種元素在周期表中的位置不同
B.20 g D2O含有的中子數(shù)為6.02×1024個(gè)
C.在隔絕空氣和高溫下LiCl與金屬鈉反應(yīng)可獲得金屬鋰
Ⅱ. 部分元素在周期表中的位置如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素C在周期表中的位置為________。
(2)判斷E和F對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低,并解釋原因____________。
(3)用電子式表示F的氫化物的形成過(guò)程:___________。
Ⅲ.溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等,苦鹵提溴的工業(yè)流程如下:
(1)結(jié)合元素周期律解釋Cl的非金屬性強(qiáng)于Br的原因:_______________。
(2)吸收塔中,A吸收了Br2后的溶液中含有Br和BrO3,則A是________(填序號(hào))。
A.NaCl溶液 B.Na2CO3溶液 C.SO2氣體
(3)從吸收塔出來(lái)的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況和的混合氣體中含電子總數(shù)為
B.氫化鉀與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
C.92g甘油丙三醇中含C一H鍵總數(shù)為
D.溶液中和數(shù)之和為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】PH3是糧食殺蟲(chóng)處理時(shí)常用的熏蒸殺蟲(chóng)劑;水煤氣變換時(shí)產(chǎn)生的PH3能使催化劑中毒,必須脫除;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)PH3通入NaClO溶液脫除PH3時(shí),氧化產(chǎn)物是一種含氧酸且反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則該含氧酸的化學(xué)式為______。
(2)已知下列鍵能數(shù)據(jù)及P4(白磷)分子結(jié)構(gòu):
化學(xué)鍵 | P-P | H-H | P-H | |
鍵能/(kJmol-1) | 213 | 436 | 322 |
則反應(yīng)4PH3(g)P4(g)+6H2(g)△H=______kJmol-1;某溫度時(shí)平衡體系中c(PH3)=0.25molL-1,c(H2)=c(P4)=0.50molL-1,則平衡常數(shù)K=______。
(3)文獻(xiàn)報(bào)道“反應(yīng)6.25CO2(g)+Fe3O4(s)+3PH3(g)=3FePO4(s)+4.5H2O(g)+6.25C(s)”是鐵觸媒中毒的主導(dǎo)反應(yīng),其平衡常數(shù)Kp(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如圖所示:
①該反應(yīng)的△H______0(填“>”“<”或“=”)。
②圖中lgKp=______[列出用分壓p(CO2)、p(PH3)、p(H2O)表示的計(jì)算式]。
(4)反應(yīng)(CH3)3AuPH3→(CH3)AuPH3+C2H6的歷程如下:
第一步:(CH3)3AuPH3(CH3)3Au+PH3(快反應(yīng))
第二步:(CH3)3AuC2H6+CH3Au(慢反應(yīng))
第三步:CH3Au+PH3(CH3)AuPH3(快反應(yīng))
①反應(yīng)的中間產(chǎn)物有PH3、______。
②第______步(填“一”“二”或“三”)反應(yīng)的活化能最大。
(5)用Cu2+、Pd2+液相脫除PH3的反應(yīng)為:PH3+2O2H3PO4,其他條件相同時(shí)溶解在溶液中O2的體積分?jǐn)?shù)、PH3的凈化效率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
O2的體積分?jǐn)?shù)大,PH3的凈化效率高的原因是______(用碰撞理論等說(shuō)明)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定壓強(qiáng)下,反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H<0
B. 在D點(diǎn)時(shí)v(正)<v(逆)
C. 若B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC,則KB>KC
D. 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣,平衡向左移動(dòng)
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