【題目】酪氨酸是一種生命活動不可缺少的氨基酸,它的結構簡式如下:

(1)酪氨酸能發(fā)生的化學反應類型有________(填字母)。

A.取代反應 B.氧化反應

C.酯化反應 D.中和反應

(2)在酪氨酸的同分異構體中,同時滿足如下三個條件的,除酪氨酸外還有________種。

①屬于氨基酸且“碳骨架”與酪氨酸相同;②與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應;③氨基(—NH2)不與苯環(huán)直接相連。

(3)已知氨基酸能與堿反應,寫出酪氨酸與足量的NaOH溶液反應的化學方程式:___________________。

【答案】ABCD5

【解析】

(1)該有機物中含有羥基、氨基和羧基,所以具有羧酸、氨基酸和酚的性質,能和羧酸或氨基酸發(fā)生取代反應,酚也能發(fā)生取代反應;能和氫氧化鈉發(fā)生中和反應,能與醇發(fā)生酯化反應;酚羥基及氨基能發(fā)生氧化反應,故答案為ABCD;(2)在酪氨酸的同分異構體中, ①屬于氨基酸且“碳骨架”與酪氨酸相同;②與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應則含有酚羥基;③氨基(—NH2)不與苯環(huán)直接相連。同時滿足條件,除酪氨酸外還有 5種;(3)酪氨酸與足量的NaOH溶液反應生成和水,反應的化學方程式為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關項目的比較中,錯誤的是

A.酸性:H2SiO3H2CO3B.氧化性:Fe3+Fe2+

C.熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3D.硬度:金剛石>剛玉

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【題目】下列各組物質,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A. SO2和SiO2 B. CO2和H2S C. NaCl和HCl D. CCl4和KCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C的原子序數(shù)逐漸增大,它們形成的離子具有相同的電子層結構,B和C的單質都能跟水劇烈反應,1 mol B單質跟水反應時,在標準狀況下放出11.2 L A的氣態(tài)單質,0.5 mol C單質跟水反應時,在標準狀況下放出5.6 L H2,此時C轉化成具有氖原子核外電子層結構的離子。問:

(1)寫出A、B、C各元素的名稱_____________。

(2)用電子式表示AC形成的一種淡黃色化合物_____________。

(3)用電子式表示BC形成化合物的過程_____________。

(4)用電子式表示A的簡單氫化物的形成過程_____________。并解釋沸點反常高的原因_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果不正確的是

A. 混合酸中HNO3物質的量濃度為2mol/L

B. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣

C. 原混合酸中H2SO4物質的量為0.4 mol

D. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,不屬于電解質的是

A.FeB.NaClC.NaOHD.H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)

相關信息如下:①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關pH范圍。

金屬離子

pH

開始沉淀

完全沉淀

Fe3+

1.5

2.8

Fe2+

5.5

8.3

Zn2+

5.4

8.2

②ZnSO4的溶解度(物質在100g水中溶解的質量)隨溫度變化曲線。

請回答:

(1)①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除,理由是_______________________________。②步驟Ⅰ,可用于判斷鍍鋅層完全反應的實驗現(xiàn)象是_______________________________。

(2)步驟Ⅱ,需加入過量H2O2,理由是_______________________________。

(3)步驟Ⅲ,合適的pH范圍是_______________________________。

(4)步驟Ⅳ,需要用到下列所有操作:a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜;b.在60℃蒸發(fā)溶劑;c.冷卻至室溫;d.在100℃蒸發(fā)溶劑;e.過濾。請給出上述操作的正確順序___________________(操作可重復使用)。

(5)步驟Ⅴ,某同學采用不同降溫方式進行冷卻結晶,測得ZnSO4·7H2O晶體顆粒大小分布如圖1所示。根據(jù)該實驗結果,為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒,宜選擇_________方式進行冷卻結晶。

A.快速降溫 B. 緩慢降溫 C.變速降溫

(6)ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。

① 下列關于滴定分析,正確的是________________。

A.圖2中,應將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內的c端

B.滴定前,錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗

C.將標準溶液裝入滴定管時,應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉移

D.滴定時,通常用左手控制旋塞滴加溶液,右手搖動錐形瓶,使溶液向同一方向旋轉

E.滴定前滴定管尖嘴內無氣泡,滴定后尖嘴內有氣泡,則測得的體積比實際消耗的小

②圖3中顯示滴定終點時的度數(shù)是_____________mL。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在含有大量的OH、NaCl的溶液中,還可能大量共存的離子是

A.HB.CO32-

C.AgD.Fe3

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【題目】將足量的新制氯水分別滴加到下列溶液或濾紙上,對所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是

AgNO3溶液

藍色石蕊試紙

Na2CO3溶液

A

產(chǎn)生沉淀

變紅后無現(xiàn)象

有氣泡

B

無明顯現(xiàn)象

變紅后無現(xiàn)象

產(chǎn)生沉淀

C

產(chǎn)生沉淀

先變紅后褪色

有氣泡

D

產(chǎn)生沉淀

先變紅后褪色

產(chǎn)生沉淀

A.AB.BC.CD.D

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