Question

11．通過氨的催化氧化法制取硝酸，在此全過程中，理論上氨與所耗氧氣的物質(zhì)的量比為1：2，這樣所得硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%．

Answer 1

分析 氨氣與氧氣在催化劑加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，所以4NH₃～～8O₂，由方程式可知生成4mol的HNO₃，同時(shí)產(chǎn)生4mol的H₂O，由此求硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由此分析解答．

解答 解：氨氣與氧氣在催化劑加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，所以4NH₃～～8O₂，理論上氨與所耗氧氣的物質(zhì)的量比為1：2，由方程式可知生成4mol的HNO₃，同時(shí)產(chǎn)生4mol的H₂O，硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4×63}{4×63+4×18}$×100%=77.8%，
故答案為：1：2；77.8%．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用，主要是化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，題目較簡單．