X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素,其相關(guān)信息如下表:

元素
 

相關(guān)信息
 

X
 

X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數(shù)相等
 

Y
 

常溫常壓下,Y單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積
 

Z
 

Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y
 

W
 

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34
 

(1)Y位于元素周期表第 周期第 族,Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是 (寫化學(xué)式).

(2)XY2是一種常用的溶劑,XY2的分子中存在 個σ鍵.在H﹣Y、H﹣Z兩種共價(jià)鍵中,鍵的極性較強(qiáng)的是 ,鍵長較長的是

(3)W的基態(tài)原子價(jià)電子排布式是

工業(yè)上以W2Y為原料制備W的化學(xué)方程式為 Cu2S+2O22Cu+2SO2,通過該方法冶煉得到的W的單質(zhì)含有鋅、鐵、鎳、銀、金等雜質(zhì),除去這些雜質(zhì)常用的方法叫 ,請標(biāo)出右圖所示裝置中電極材料名稱及電解質(zhì)溶液名稱.

(4)W形成的氧化物W2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有 個W原子.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山東省高一6月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池,采用一個薄層紙片(在其一邊鍍鋅,在其另一邊鍍二氧化錳)作為傳導(dǎo)體.在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液.電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO(OH),下列說法正確的是( )

A.該電池的正極為鋅

B.該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C.當(dāng)0.1 mol Zn完全溶解時(shí),流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204×1023

D.電池正極反應(yīng)式為MnO2+e﹣+H2O═MnO(OH)+OH﹣

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川省成都市高一下4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

寫出下列物質(zhì)的電子式

H2O Na2O2 OH﹣ N2H4

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川省成都市高一下4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

A、B、C、D四種元素,其離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列判斷正確的是( )

A.原子序數(shù)由大到小的順序是:B>A>C>D

B.離子半徑由大到小的順序是:B2+>A+>C﹣>D2﹣

C.A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期

D.ABCD四種元素一定屬于短周期元素

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川省成都市高一下4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù),則( )

A. 一定是同位數(shù) B. 一定是同種原子

C. 一定是同種元素 D. 一定質(zhì)量數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川省成都市高二下4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中錯誤的是:( )

A.SO2、SO3都是極性分子

B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵

C.元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng)

D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合,具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川省成都市高二下4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列推斷正確的是( )

A.BF3是三角錐形分子

B.NH的電子式:,離子呈平面形結(jié)構(gòu)

C.CH4分子中的4個C﹣H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s﹣p σ鍵

D.CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊,形成4個s﹣sp3σ鍵

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西大學(xué)附中高二下3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)元素周期表和周期的劃分時(shí)提出了以下觀點(diǎn):

①周期表的形成是由原子的結(jié)構(gòu)決定的;

②元素周期表中IA族元素統(tǒng)稱為堿金屬元素;

③每一周期的元素原子外圍電子排布均是從ns1開始至ns2np6結(jié)束;

④元素周期表的每一周期元素的種類均相等;

⑤基態(tài)原子電子排布為ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的兩元素原子位于同一周期;

⑥周期序號越大,該周期所含金屬元素一般越多.

你認(rèn)為正確的是( )

A. ①②③⑤⑥ B. ①⑥ C. ①④⑥ D. ②③⑤

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根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:

(1)有pH均為2的a鹽酸、b醋酸兩瓶溶液,與足量鋅反應(yīng)放出等體積H2所需時(shí)間的長短順序是a____b(用“>”、“<”、“=”表示,下同);完全中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需兩種酸的體積大小順序是a____b。

(2)已知:25℃時(shí)水的離子積為1×10-14。試回答:

①取pH=5的H2SO4溶液1 mL加水稀釋至1000 mL后溶液中c(H+)∶c(SO42-)=____。

②將體積為Va、pH=13的NaOH溶液與體積為Vb、pH=1的H2SO4溶液混合:

若所得混合液為中性,則Va∶Vb=____;

若所得混合液pH=2,則Va∶Vb=____。

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