Question

（2007?宿遷二模）將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，即構成CH₄燃料電池．已知通入CH₄的一極，其電極反應式是：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O；通入O₂的另一極，其電極反應是：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，下列敘述不正確的是（　　）

A．通入CH₄的電極為負極

B．該電池使用一段時間后應補充KOH

C．正極發(fā)生氧化反應

D．該電池工作時溶液中的陰離子向負極移動

Answer 1

分析：燃料原電池中，甲烷失電子發(fā)生氧化反應，所以通入燃料的電極為負極，通入氧化劑的電極為正極；電池反應式為：
CH₄+2OH^-+2O₂=CO₃^2-+3H₂O，根據(jù)電池反應式判斷溶液中氫氧化鉀濃度的變化，放電時，溶液中陰離子流向負極，陽離子流向正極．

解答：解：A、燃料原電池中，甲烷失電子發(fā)生氧化反應，所以通入燃料的電極為負極，故A正確；
B、電池反應式為：CH₄+2OH^-+2O₂=CO₃^2-+3H₂O，隨著反應的進行，溶液中氫氧根離子不斷減少，所以該電池使用一段時間后應補充KOH，故B正確；
C、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D、放電時，溶液中陰離子流向負極，陽離子流向正極，故D正確；
故選C．

點評：本題考查堿性甲烷電池的工作原理，題目難度不大，注意把握電極反應式的書寫，正確判斷兩極的化學反應，在學習中注意歸納電子、電流、離子的流向．