【題目】把新制的氫氧化銅加入到某病人的尿液中微熱,如果觀察到紅色沉淀說明尿液中含有:
A. 食鹽 B. 食醋 C. 白酒 D. 葡萄糖
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 氨氣遇到濃硫酸會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白煙
B. 1 L 1 mol·L-1的氨水中含有1 mol NH3·H2O
C. NH3具有還原性,一定條件下可被O2氧化
D. 氨氣能使紅色石蕊試紙變藍(lán)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述不正確的是( )
A. 放電時負(fù)極反應(yīng)為: Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B. 充電時陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C. 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被氧化
D. 放電時的正極在充電時須接電源正極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列物質(zhì)能與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)的是:
A. CH3COOH B. CH3CH2OH C. CH4 D. C6H12O6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是
A. Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
B. b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C. a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大
D. b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
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【題目】可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:
A. 反應(yīng)停止了 B. 反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量相等
C. 反應(yīng)物和生成物濃度相等 D. 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源。
(1)25℃,1.01×105Pa時,32g液態(tài)甲醇(CH3OH)完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時,放出熱量726.6KJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。
(2)目前,工業(yè)上常用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為l L的密閉恒容容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡時,CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______________(注明單位);
②用三段式計(jì)算H2的轉(zhuǎn)化率____________;
③下列說法中,能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____
A.每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH
B. CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1:3:1:1
C. 容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
D. 容器中氣體的密度不再改變
④下列措施中,能使上述平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動的是______
A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.使用高效催化劑 D.恒溫恒容再充入1 molCO2和3 mol H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同溫度下體積均為2L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ·mol-1,實(shí)驗(yàn)測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時體系能量的變化 | ||
SO2 | O2 | SO3 | ||
① | 2 | 1 | 0 | 放熱 156.8 kJ |
② | 0.6 | 0.3 | 1.4 | Q(Q>0) |
下列敘述不正確的是
A. 容器①中達(dá)到平衡吋,O2的轉(zhuǎn)化率為80%
B. Q=19.6kJ
C. 容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,K=80
D. 相同溫度下,起始時向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的說法不正確的是
A.離子鍵就是陰陽離子間強(qiáng)烈的靜電作用
B.H和Cl形成的分子中存在的是極性共價鍵
C.氯化銨中沒有金屬元素,所以不是離子化合物
D.11號與9號元素能夠形成離子化合物,該化合物中存在離子鍵
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