可逆反應(yīng)：2A（氣）+3B（氣） 3C（氣），一定條件下，在一密閉、恒容的容器中，使一定量A和B氣體反應(yīng)，下列敘述能用來(lái)判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
A．各物質(zhì)的濃度之比為c（A）：c（B）：c（C）=2：3：3
B．氣體的總體積是反應(yīng)開始時(shí)的
C．混合氣體的密度不變
D．單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了amolA物質(zhì)，同時(shí)也消耗了1.5amol的C物質(zhì)
【答案】分析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的物理量不變，注意本題中氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和的特征．
解答：解：A．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度之比取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，則氣體的總體積不可能為反應(yīng)開始時(shí)的，故B錯(cuò)誤；
C．由于氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，則無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的密度都不變，則不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；
D．單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了amolA物質(zhì)，同時(shí)也消耗了1.5amol的C物質(zhì)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，答題時(shí)注意化學(xué)反應(yīng)氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，此為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)：2A（氣）+3B（氣） 3C（氣），一定條件下，在一密閉、恒容的容器中，使一定量A和B氣體反應(yīng)，下列敘述能用來(lái)判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下，分別從以下兩條途徑建立平衡：
Ⅰ．A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，
Ⅱ．C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol．
以下說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B、Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同C、達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑A的平衡濃度等于Ⅱ途徑A的平衡濃度D、達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑所得混合氣密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的2倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：021

密閉容器中進(jìn)行下述可逆反應(yīng)：2A+B(氣)C(氣)+D(氣)此反應(yīng)符合下圖的圖象，則下列各情況正確的是

[　　]

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A是氣體   B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A是固體

C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A是固體   D．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A是氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：2A（氣）+3B（氣） 
精英家教網(wǎng)
3C（氣），一定條件下，在一密閉、恒容的容器中，使一定量A和B氣體反應(yīng)，下列敘述能用來(lái)判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．各物質(zhì)的濃度之比為c（A）：c（B）：c（C）=2：3：3
B．氣體的總體積是反應(yīng)開始時(shí)的
3
5
C．混合氣體的密度不變
D．單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了amolA物質(zhì)，同時(shí)也消耗了1.5amol的C物質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案