【題目】根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論 |
① 稱取A 9.0g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍. | 試通過計(jì)算填空: |
② 將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g | ②A的分子式為: . |
③ 另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | ③A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式: 、 |
④ A的核磁共振氫譜如圖: | ④A中含有 種氫原子 |
⑤ 綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡式 . |
【答案】90;C3H6O3;﹣COOH;﹣OH;4;;
【解析】解:① 由其密度是相同條件下H2的45倍,可知A的相對分子質(zhì)量為45×2=90,所以答案是:90;
② 由題意可推知:n(A)= =0.1 mol,n(C)=n(CO2)= =0.3 mol,n(H)=2n(H2O)=2× =0.6 mol,n(O)= =0.3 mol,所以A的分子式為C3H6O3 , 所以答案是:C3H6O3;
③ 0.1 mol A與NaHCO3反應(yīng)放出0.1 mol CO2 , 則說A中應(yīng)含有一個(gè)羧基,而與足量金屬鈉反應(yīng)則生成0.1 mol H2 , 說明A中還含有一個(gè)羥基,所以答案是:﹣COOH、﹣OH;
④ 核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰,面積之比為1:1:1:3,可知A中應(yīng)含有4種不同環(huán)境的氫原子,所以答案是:4;
⑤ 綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡式: ,可推知B的結(jié)構(gòu)簡式: ,
所以答案是: ; .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏。馑徕洠↘IO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑,它的晶體為白色,可溶于水.碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘.以碘為原料,通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.
請回答下列問題:
(1)碘是物質(zhì),實(shí)驗(yàn)室常用方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘.
(2)寫出碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫反應(yīng)的離子方程式:
(3)電解前,先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液,溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng):3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽極區(qū).另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),電解槽用水冷卻.圖中的序號(hào)3應(yīng)為離子交換膜(填“陽”或“陰”);電解時(shí),陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 .
(4)教材中利用KI與空氣的反應(yīng)來探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系,現(xiàn)有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液,則實(shí)驗(yàn)時(shí)這幾種試劑的加入順序?yàn)椋篕I溶液、、;反應(yīng)的離子方程式為 .
(5)已知KI+I2KI3 , 將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?(填“是”或“否”),并說明理由 . 為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失.下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是 . A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究元素及其化合物的性質(zhì).
(1)工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=﹣116KJmol﹣1
又知:CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣283KJmol﹣1
H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H3=﹣242KJmol﹣1
H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H4=﹣286KJmol﹣1
則甲醇的燃燒熱為 .
(2)T℃時(shí),向2L密閉容器中充入4mol CO和6mol H2 , 5min后達(dá)平衡時(shí)CH3OH物質(zhì)的量為2mol.該反應(yīng)的速率v(H2)為 ;下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是 .
a.隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離
b.降低反應(yīng)溫度
c.使用高效催化劑
d.增大體系壓強(qiáng)
(3)在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2 , 在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,CO的轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示.
①A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間,tA tc(填“大于”、“小于’’或“等于“).
②若A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L,該溫度下B點(diǎn)的平衡常數(shù)K= .
(4)Na2SO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、‘‘堿”)性,原因是(用離子方程式表示): ;把CaCO3濁液滴入l.0mol/L的Na2SO3溶液中,能否產(chǎn)生CaSO3沉淀?若不能,說明原因;若可行,請簡述判斷依據(jù)及轉(zhuǎn)化過程
(已知:Ksp(CaSO3)=1.4×10﹣7 , Ksp(CaCO3)=2.8×10﹣9).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知草酸為二元弱酸:H2C2O4 HC2O4-+ H+ Ka 1 ; HC2O4- C2O42-+ H + Ka 2常溫下,向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液,所得溶液中 H2C2O4、HC2O4-、C2O42- 三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液 pH 的關(guān)系如圖所示,則下列說法中不正確的是( )
A.常溫下,Ka1 :Ka2 =1000
B.將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得 pH為4.2的混合液
C.pH=1.2 溶液中:c(K + ) + c(H + ) = c(OH-) + c(H2C2O4)
D.向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)反應(yīng)(1)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ (2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—(3)HClO + H+ + Cl—=H2O+Cl2,可以判斷出各粒子的氧化性由強(qiáng)到弱順序正確的是
A. HClO> Cl2> Fe3+> Cu2+ B. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+
C. Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+ D. HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2RCOOH+2CH2=CH2+O2 2CH2=CHCOOCR+2H2O
2RCOOH+2CH2=CH2+O2 2CH2=CHOOCR+2H2O
葡萄糖在酒化酶的作用下生成有機(jī)物A;B是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料。A、B、C、D、E間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:
(1)寫出D中官能團(tuán)的名稱是。
(2)寫出A→B的化學(xué)方程式。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式。
(4)A和C在濃硫酸催化下可發(fā)生反應(yīng)生成F,寫出化學(xué)方程式。
(5)寫出C的同分異構(gòu)體(與F結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:
下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)
B.可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)
D.貝諾酯與足量NaOH溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1>△H2的是( )
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1 C(s)+ O2(g)═CO(g)△H2
②S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1 S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2
③H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H2 .
A.①
B.②③④
C.③④
D.①②③
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