【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0QX同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題:

1)寫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖:___。

2)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)__

3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:AB(在水溶液中進行),其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的化學(xué)式___;①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則AB離子反應(yīng)方程式為___

A、B均為鹽溶液,如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因___;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質(zhì)的主要成分有__。

【答案】 Na>Al>C>O>H CO2 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- CO32-+H2OHCO3-+OH- NaClH2CO3、NaHCO3

【解析】

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.ZR分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則ZO元素、RAlX、Y元素最高正價與最低負價之和均為0,氫元素、ⅣA族元素符合,由原子序數(shù)可知,XH元素,YC元素;QX同主族,Q原子序數(shù)大于氧,可知QNa,以此解答該題。

由分析知:XH元素、YC元素、ZO元素、QNa元素,RAl元素;

(1)RAl,原子核外有3個電子層,最外層電子數(shù)為3,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;

(2)所有元素中H原子半徑最小,同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:NaAlCOH;

(3)上述五種元素中的若干種組成的化合物AB、C、D,其中C是溶于水顯酸性的氣體,D是淡黃色固體,則CCO2、DNa2O2;

①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,ANaAlO2BAl(OH)3,偏鋁酸根與二氧化碳、水反應(yīng)生成氫氧化鋁與碳酸根,A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)離子方程式為:AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32-;

②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,AB溶液均顯堿性,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,ANa2CO3BNaHCO3,碳酸鈉水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-,常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質(zhì)的主要成分有NaCl、H2CO3、NaHCO3。

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量SiO2,Fe2O3A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下:

已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SO2Fe(OH)3Al(OH)3。下列說法錯誤的是

A.浸出鎂的反應(yīng)為

B.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進行

C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4Cl

D.分離Mg2+Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生做濃硫酸性質(zhì)的實驗:

實驗一:在一個白色的點滴板的孔穴中先分別加入小紙片、少量CuSO4·5H2O;然后再分別滴入幾滴濃硫酸,觀察現(xiàn)象;卮鹣铝袉栴}:

1)濃硫酸滴入小紙片上,小紙片變__(填實驗現(xiàn)象),說明濃硫酸具有__性。

2)濃硫酸滴入CuSO4·5H2O中,膽礬__(填實驗現(xiàn)象),說明濃硫酸具有__性。

實驗二:按如圖所示裝置進行實驗。玻璃管中放的是蘸有品紅溶液的濾紙,玻璃管口處纏放蘸有NaOH溶液的棉花。給試管加熱,觀察現(xiàn)象,一段時間以后,停止加熱。

回答下列問題:

3)寫出a處反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。

4)試管中的液體反應(yīng)一段時間后,b處濾紙條的變化為__

5)寫出CNaOH的作__。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】BN、Co均為新型材料的重要組成元素。請回答下列問題:

1)基態(tài)Co原子核外電子占據(jù)________種不同的能級,其中有________個未成對電子。

2Co能形成[Co(CNO)6]3。

1mol該離子中含有σ鍵的數(shù)目為________

C、NO三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

③在相同的壓強下,CO晶體的熔點高于N2晶體的原因為_______________________

3BN晶體有多種結(jié)構(gòu),其中立方氮化硼具有金剛石型結(jié)構(gòu)(如圖乙)。

①晶體的最小環(huán)中含有________B原子。

②若晶胞參數(shù)為anm,晶胞密度為ρg·cm3,則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外小組用圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________

(2)觀察到A中的現(xiàn)象是_____________________。

(3)實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是________,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式______________________________。

(4)C中盛放CCl4的作用是________________

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_______,現(xiàn)象是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cu在加熱條件下能與濃硫酸反應(yīng)(反應(yīng)Ⅰ),但工業(yè)上制取CuSO4卻不是直接用濃硫酸與銅反應(yīng),而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷由容器的下部吹入細小的空氣泡(反應(yīng)Ⅱ)。

1)寫出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)方程式______。

2)試分析反應(yīng)Ⅱ的制備辦法的優(yōu)點___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)間紛繁復(fù)雜的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)的魅力所在,下列選項中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下不能一步實現(xiàn)的是(

A.SiSiO2SiB.NO2HNO3NO2

C.FeFeCl3FeD.SSO2S

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【題目】現(xiàn)有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2HNO3的某稀溶液,若向其中逐步加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示,則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為( )

A. 113B. 124C. 114D. 131

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(

A. mol·L1B. mol·L1

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