銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1) Li--CuO電池總反應(yīng)為：2Li + CuO = Li2O + Cu．電解質(zhì)溶液為高氯酸鋰有機(jī)溶液，電池的正極反應(yīng)式為 _____________。
(2) Cu2O是種半導(dǎo)體材料，可在堿性溶液中用電解法制取。電解總反應(yīng)式為：2Cu + H2OCu2O + H2↑。陽(yáng)極反應(yīng)式為_________；Cu2O投入稀硫酸中，得到藍(lán)色溶液和紅色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。
(3)用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路鋼板后的廢液中，各金屬離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)值隨溶液pH的變化如下圖所示(當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10–5 mol·L –1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全)。
由上圖可知Fe(OH)2與Cu(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Cu(OH)2](填“>”或“<”)。若廢液中Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1 mol/L，向其中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH = 5.6時(shí)，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子為________________。
(4)納米級(jí)銅粉對(duì)高氯酸銨的熱分解有催化作用，1 mol高氯酸銨分解時(shí)除產(chǎn)生2 mol水蒸氣和1 mol氧氣外，其它組成元素均形成氣態(tài)單質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。1 mol高氯酸銨分解所產(chǎn)生的氣體有________mol。
(1)CuO – 2e– + 2Li+ = LiO + Cu
(2)2Cu – 2e– + 2OH– = Cu2O + H2O；Cu2O + 2H+ = Cu2+ + H2O
(3) >；Cu2+、Fe2+
(4)2NH4ClO44H2O + 2O2↑ + N2↑ + Cl2↑；4
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高一版(必修1)　2009－2010學(xué)年　第7期　總第163期 人教課標(biāo)版 題型：022

銅有＋1價(jià)和＋2價(jià)，銅及其合金在日常生活中應(yīng)用廣泛．根據(jù)下列信息回答相關(guān)問(wèn)題．

(1)工業(yè)冶煉銅的原理主要是：

(Ⅰ)2Cu2S(硫化亞銅)＋3O22Cu2O＋2SO2

(Ⅱ)2Cu2O(氧化亞銅)＋Cu2S6Cu＋SO2↑．

①關(guān)于氧化亞銅、硫化亞銅的判斷，正確的是

②如果反應(yīng)(Ⅰ)和反應(yīng)(Ⅱ)產(chǎn)生的二氧化硫質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為________

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2

D．3∶1

(2)西漢劉安在《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中介紹了我國(guó)在西漢時(shí)期發(fā)明了濕法冶金技術(shù)，即“曾青得鐵化為銅”，其含義是銅的可溶性化合物的水溶液與鐵反應(yīng)生成銅．例如，硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)：CuSO4＋FeCu＋FeSO4．下列有關(guān)該反應(yīng)的判斷：①屬于置換反應(yīng)；②鐵被氧化；③銅是氧化產(chǎn)物；④氧化性：FeSO4＞CuSO4；⑤還原性：Fe＞Cu．其中不正確的是________．

A．①⑤

B．②③

C．③④

D．②⑤

(3)現(xiàn)代冶銅可以利用熱還原法，如H2＋CuOCu＋H2O，2Al＋3CuO3Cu＋Al2O3，CO＋CuOCu＋CO2．若制取等質(zhì)量的還原產(chǎn)物，參加反應(yīng)的還原劑H2、Al、CO的質(zhì)量比為________．

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．1∶9∶14

D．3∶2∶3

(4)銅器保存不善，在潮濕的空氣中會(huì)生銅銹，主要的化學(xué)反應(yīng)為2Cu＋CO2＋O2＋H2OCu2(OH)2CO3(銅綠)，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，判斷的依據(jù)是________；該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是________；氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________，判斷的依據(jù)分別是________．

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