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【題目】某待測溶液(陽離子為Na+)中可能含有SO42-、SO32-Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種,進行如下圖所示的實驗,每次實驗所加試劑均過量。已知稀HNO3具有強氧化性。下列說法不正確的是( )

A. SO42-、SO32-至少含有一種 B. 沉淀B的化學式為 BaCO3

C. 肯定存在的陰離子有 CO32-、HCO3-、Cl- D. Br肯定不存在

【答案】C

【解析】

待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A,則溶液中可能含有CO32-、SO32-SO42-,向沉淀中加入稀硝酸生成氣體,氣體與石灰水反應得到白色沉淀,且有部分沉淀不溶解,則溶液中存在CO32-,可能存在SO32-SO42-中的兩種或一種;溶液A中有Ba2+,加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B,則溶液中一定含有HCO3-,白色沉淀BBaCO3,溶液B中加入氯水,得無色溶液,溶液中一定沒有Br-,濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀,白色沉淀為AgCl,說明濾液B中含有Cl-,由于加入氯化鋇溶液,不能確定原溶液中是否含有Cl-,據此分析解答。

A、根據以上分析可知,待測液中至少存在SO32-、SO42-中的一種,A正確;

B、根據分析可知,沉淀B為碳酸氫根離子與鋇離子、氫氧根離子反應生成的BaCO3,反應的離子方程式為:HCO3-+OH-+Ba2+BaCO3↓+H2O,B正確;

C、根據以上分析可知,肯定存在的離子為:CO32-、HCO3-,不能確定Cl-是否存在,C錯誤;

D、溶液B中加入氯水,得無色溶液,由于氯水具有強氧化性,能氧化溴離子生成單質溴,溴水不是無色的,說明溶液中一定沒有Br-,D正確;

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+H+不能代表的物質是(

HCl HNO3 CH3COOH NaHSO4 H2SO4

A.B.③④⑤C.③⑤D.

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【題目】實驗室用下述裝置制取氯氣,并用氯氣進行下列實驗?磮D回答下列問題:

1B中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________________。

2)為了獲得純凈干燥的氯氣,D中應放入的試劑為_______。

3E中為紅色干布條,F中為紅色濕布條,可觀察到的現象是__________________________

4G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G 處現象是棉花球表面變成________________。

5)整套裝置存在不妥之處,原因是________________________。

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【題目】以下是25℃時幾種難溶電解質的溶度極數值:

難溶電解質

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

1.0×10-12

1.0×10-20

1.0×10-16

1.0×10-38

在無機化合物的提純中,常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子。例如:①為了除去氯化銨中的雜質Fe3,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑反應,過濾結晶即可;②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂,充分反應,過濾結晶即可;③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2氧化成Fe3,調節(jié)溶液的pH=4,過濾結晶即可。

請回答下列問題:

(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果,Fe2、Fe3都被轉化為___________(填名稱)而除去。

(2)①中加入的試劑應選擇________為宜,其原因是_______________________________

(3)②中除去Fe3所發(fā)生的總反應的離子方程式__________________________________。

(4) 向濃度均為0.1mol/L-1Fe(NO33Cu(NO32混合溶液中,逐滴加入NaOH.下列示意圖表示生成沉淀的總物質的量與加入NaOH的體積的關系,合理的是____

(5)若將某MgCl2、FeCl3均為0.1 mol·L1混合溶液中的pHMgO調整至pH=4,則溶液中比值約為______________________。

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【題目】裝有 Fe2O3、 CuO、 Fe、 Cu 的燒杯中加入過量稀硫酸,充分反應后,仍有紅色粉末剩余,則關于反應后溶液中金屬陽離子的判斷一定正確的是

A. 一定有Fe2+,可能有Cu2+ B. 只有Fe2+

C. 一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ D. 只有Fe2+Fe3+

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【題目】完成下列問題

(1)硬脂酸的分子式____________

(2)CO +3H2CH4 + H2O,其中有機產物的原子利用率為_______(保留兩位有效數字)

(3)制備酚醛樹脂的化學方程式______________________________________________________

(4)乙烯與丙烯等物質的量發(fā)生加聚反應的化學方程式__________________________________

(5)甘氨酸的結構簡式__________________________

(6)H2C(OH)CH2CHO的系統(tǒng)命名法為_______________________________

(7)葡萄糖(寫結構簡式)釀酒的化學方程式_____________________________________

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【題目】氮可以形成多種離子,如N3-N3、NH2、NH4+、N2H5+、N2H62+ 等,已知H2O結合一個H+可得到H3O+,N2H5+N2H62+是由中性分子X結合H+形成的,有類似于NH4+的性質。

形成N2H5+離子的中性分子X的結構式是______________;

X在氧氣中可以燃燒,寫出燃燒反應的化學方程式_______________________________;

寫出N2H62+離子在足量強堿溶液中反應的離子方程式________________________________。

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【題目】化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關,下列有關說法中錯誤的是

A. 春節(jié)燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現出來的色彩

B. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質,常在包裝袋中放入生石灰

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D. 青銅是我國使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是鋼

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【題目】某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示,下列說法中錯誤的是( )

A. 由紅外光譜可知,該有機物中至少含有三種不同的化學鍵

B. 由核磁共振氫譜可知,該有機物分子中有三種不同的氫原子

C. A的化學式為C2H6O,則其結構簡式為CH3-O-CH3

D. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數

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