Question

（2011?沈陽(yáng)二模）已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、2，且都含有18個(gè)電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1：2．D元素的氫化物能刻蝕玻璃．
（1）A的分子式是

Ar

，寫出A原子的價(jià)層電子排布式

3s²3p⁶

．
（2）B分子的中心原子的雜化類型是

sp³

，分子空間構(gòu)型是

V型

，該分子屬于

極性

分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）C的化學(xué)式是

N₂H₄

，分子中含有的化學(xué)鍵類型是

非極性鍵、極性鍵

．
（4）D元素氫化物的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，其主要原因是

HF分子之間能形成氫鍵

．

Answer 1

分析：A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、2，且都含有18個(gè)電子．單原子分子A為Ar；D元素的氫化物能刻蝕玻璃，則D為F₂；B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1：2，考慮為氫化物，三原子分子B的中心元素原子電子數(shù)大于15，則B為H₂S，六原子分子C的中心原子電子數(shù)大于9-3=6，則C為N₂H₄，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、2，且都含有18個(gè)電子．單原子分子A為Ar；D元素的氫化物能刻蝕玻璃，則D為F₂；B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1：2，考慮為氫化物，三原子分子B的中心元素原子電子數(shù)大于15，則B為H₂S，六原子分子C的中心原子電子數(shù)大于9-3=6，則C為N₂H₄，
（1）由上述分析，可知A為Ar，處于第三周期零族，最外層電子數(shù)為8，其價(jià)層電子排布式為3s²3p⁶，
故答案為：Ar；3s²3p⁶；
（2）B為H₂S，S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+

6-1×2

2

=4、含有2對(duì)孤對(duì)電子，故S采取sp³雜化，H₂S分子為V型結(jié)構(gòu)，分子不是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，
故答案為：sp³；V型；極性；
（3）由上述分析可知，C為N₂H₄，分子中N原子之間形成非極性鍵、N原子與H原子之間形成極性鍵，
故答案為：N₂H₄；非極性鍵、極性鍵；
（4）HF分子之間能形成氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，故沸點(diǎn)高于同主族其它元素氫化物，
故答案為：HF分子之間能形成氫鍵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物推斷、核外電子排布、雜化理論、分子極性、化學(xué)鍵與氫鍵等，難度不大，推斷物質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)10電子、18電子微粒．