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8．將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中c（OH-）和c（H+）都減小B．溶液的PH增大
C．醋酸電離平衡向左移動D．溶液中c（H+）增大

分析 醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的電離平衡常數不變，據此分析解答．

解答 解：A．加水稀釋，促進醋酸電離，但氫離子增大的個數遠遠小于水增加的體積，所以氫離子濃度降低，溫度不變，水的離子積常數不變，則氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；
B．溫度不變，水的離子積常數不變，加水稀釋促進醋酸的進電離，電離平衡正向進行，氫離子增大的個數遠遠小于水增加的體積，所以氫離子濃度減小，溶液PH增大，故B正確；
C．加水稀釋促進醋酸電離，所以平衡向右移動，故C錯誤；
D．加水稀釋，促進醋酸電離，氫離子增大的個數遠遠小于水增加的體積，所以氫離子濃度減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質的電離特點及水的離子積常數只與溫度有關即可解答，易錯選項是D，很多同學認為“加水稀釋促進醋酸電離，氫離子個數增大，所以其濃度增大”，忽略了溶液體積的變化而導致錯誤，為易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．石油的減壓分餾可以獲得（　　）
A．石油氣B．汽油
C．乙烯、丙烯、丁二烯D．重柴油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，取濃度都為0.05mol•L-1的NaOH和HCl溶液，以一定的體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則兩溶液的體積比為（　�。�
A．4：3B．3：4C．3：2D．2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．阿伏加德羅常數用NA表示，下列敘述正確的是（　�。�
①標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數為NA
②35.5g Cl2中含有共價鍵數為NA
③0.44g C3H8中含有的共價鍵總數為0.1NA
④25℃時，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-數目為0.2NA
⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數為0.2NA
⑥11.2L Cl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數等于0.5NA
⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的水分子數為NA．
A．③⑤B．②③④⑤C．②④⑤⑥⑦D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．實驗報告中，以下數據和所用儀器合理的是（　�。�
A．用托盤天平稱取11.7gNaCl
B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸
C．用堿式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液
D．用pH試紙測定HNO3溶液的pH=3.7

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．標準狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體．若向1L水中通入標準狀況下的448LHCl氣體，假設氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的質量分數為42.2%；若所得溶液的密度為1.21g/cm3，則溶液中含HCl物質的量濃度為13.99mol/L；從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質的量濃度為0.56mol/L．在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中使用前必須檢查是否漏液的儀器是250mL容量瓶；配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有BCDEG（選填下列操作的序號）．
A、容量瓶蒸餾水洗后未加干燥
B、量筒用蒸餾水洗后未干燥就用來量取濃鹽酸
C、用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數
D、將燒杯中濃鹽酸轉移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度
E、用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線
F、定容時，俯視液面加水至刻度線
G、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列生活中常見的變化中，均屬于化學變化的一組是（　�。�
A．工業(yè)制氧、鋼鐵生銹B．石蠟熔化、干冰升華
C．糧食釀酒、煙花燃放D．汽油揮發(fā)、云消霧散

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．含氣體雜質的乙炔4.16g與H2加成生成飽和鏈烴，共用去4.48L（標準狀況）H2，則氣體雜質不可能是（　�。�
A．乙烯B．丙炔C．丁二烯D．甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．過氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣的反應機理如下：
①MnO2+H2O2+2H+→Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2→MnO2+2H+
（1）下列說法正確的是D
A、H2O2在①是氧化劑，在②中是還原劑
B、Mn2+在①中是還原產物，在②中是氧化產物
C、在①中每生成1mol O2 轉移的電子數為2.408×1024
D、在二氧化錳催化作用下，1mol H2O2分解生成0.5mol O2
（2）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應，紫紅色溶液退去成為無色溶液
①寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H20．
②反應中氧化劑是KMnO4；被氧化元素是氧元素；若有0.5mol H2O2參加此反應，電子轉移個數為NA．
（3）有人說過氧化氫可視為二元弱酸，則其電離方程式為H2O2?HO2-+H+，HO2-?H++O22-；把過氧化氫滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液顏色褪去，其原因有兩種說法，一種認為過氧化氫的酸性起作用，另一種說法認為過氧化氫的票百姓，你的實驗驗證方法和結論是在褪色后的溶液中，加入適量的NaOH溶液，若又出現紅色，則第一同學的觀點正確；若未出現紅色，則另一同學的觀點正確；
（4）還有人說過氧化氫有漂白性是因為它有氧化性性質．過氧化氫分子是極性分子，其分子空間構型是不對稱（填對稱或不對稱）．

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