Question

【題目】常溫下，向20.00mL0.1mol·L-1氨水中滴入0.1mol·L-1鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負對數(shù)[-1gc水(H+)]與所加鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.常溫下，Kb(NH3·H2O)約為1×10-5

B.b=20.00

C.R、Q兩點對應溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加鹽酸體積不相等

Answer 1

【答案】C

【解析】

還沒滴HCl時，溶質為：NH3·H2O，抑制水的電離，c水(H+)﹤10-7，-1gc水(H+)＞7；NH3·H2O和HCl反應生成NH4Cl和H2O，二者恰好完全反應時溶質為：NH4Cl，促進水的電離，水的電離程度最大，對應N點；所以R點溶質為：NH4Cl和NH3·H2O，Q點溶質為：NH4Cl和HCl，據(jù)此分析解答。

A．V(HCl)=0時，溶質為NH3·H2O，此時溶液中的H+全都是由水電離的，所以-1gc(H+)=-1gc水(H+)=11，即c(H+)=10-11，c(OH-)==10-3mol/L，所以Kb(NH3·H2O) ==，A正確；

B．b=20mL時，HCl的物質的量= NH3·H2O的物質的量，NH3·H2O和HCl恰好完全反應，溶質為NH4Cl，促進水的電離，水的電離程度最大，-1gc水(H+)最小，B正確；

C．R點溶質為：NH4Cl和NH3·H2O，水的電離程度不促進也不抑制，說明該點NH4Cl的水解程度和NH3·H2O的電離程度相等，顯中性，Q點溶質為：NH4Cl和HCl，一定顯酸性，C錯誤；

D．R到N，一方面滴加HCl消耗了NH3·H2O的抑制作用，另一方面生成的NH4Cl還直接起到促進水的電離的作用，N到Q，僅僅HCl起到抑制作用，但是R點和Q點水的電離程度是相等的，那么必然有R到N的HCl的體積小于N到Q所加鹽酸體積，D正確。

答案選C。