2013年6月11日我國成功發(fā)射了“神州十號”。這標(biāo)志著中國人的太空時代又前進(jìn)了一大步。發(fā)射“神十”時用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7 kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534 kJ/mol
下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是

A．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol
B．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3 kJ/mol
C．N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol
D．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7 kJ/mol

D

解析試題分析：已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67.7kJ/mol，②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=-534kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，②×2-①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；故△H=2×（-534kJ/）-67.7kJ/mol="-1135.7" kJ/mol，肼和NO2生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） △H="-1135.7" kJ/mol，A、水的狀態(tài)應(yīng)為氣態(tài)，不是液態(tài)，故A錯誤；B、反應(yīng)熱為△H="-1135.7" kJ/mol，不是△H="-1000.3" kJ/mol，故B錯誤；C、1molN2H4（g）反應(yīng)，水的狀態(tài)應(yīng)為氣態(tài)，不是液態(tài)，故C錯誤；D、由上述分析可知，肼和NO2生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） △H="-1135.7" kJ/mol，故D正確；故選D。
考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

據(jù)人民網(wǎng)報道，有一集團(tuán)擬在太空建立巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫氣，其反應(yīng)式可表示為：2H2O2H2↑+O2↑。有下列幾種說法：①水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②氫氣是一級能源；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；④該過程將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，以上敘述中正確的是               

A．①②B．②③C．③④D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知某反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)可用于表示燒堿與硫酸反應(yīng)
B．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應(yīng)可用于表示碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）＋O2（g）SO2（g） △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），下列分析正確的是（   ）

A．1 mol S（g）與1 mol O2（g）反應(yīng)生成1 mol SO2（g）放出QkJ的熱量
B．1個S（g）與1個O2（g）完全反應(yīng)要放出Q kJ的熱量
C．S（s）＋O2（g）SO2（g） △H＜－Q kJ·mol－1
D．1 mol S（g）與1 mol O2（g）的總能量比1 mol SO2（g）的總能量低QkJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)四種變化：①Fe(s)→Fe(g)；②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H="-482" kJ·mol-1；
③C(s)+CO2(g)=2CO(g)；④NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)。 請回答下列問題
⑴上述變化中，需要吸收熱量的是           （請?zhí)钭兓拇a①②③④，下同）。
⑵上述變化中，體系的混亂度增大的是           。
⑶已知下列兩種鍵能，H-H：436 kJ·mol-1、O-H：463 kJ·mol-1，請計(jì)算斷裂1 molO2(g)中的共價鍵需要吸收        kJ的能量。
⑷下面幾種說法中。正確的是         [

A．化合反應(yīng)都大多是放熱反應(yīng)
B．凡是需要加熱的反應(yīng)，都是吸熱反應(yīng)
C．體系的混亂度增大的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化成電能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評價合理的是(      )

 
 		實(shí)驗(yàn)事實(shí)
 		熱化學(xué)方程式
 		評價
 
A
 		已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
△H＝－57.3 kJ·mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合
 		H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)
=BaSO4(s)+ 2H2O(l)
△H＝－114.6 kJ·mol-1
 		正確
 
B
 		醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合
 		CH3COOH(aq)+NaOH(aq)
=CH3COONa(aq)+H2O(l)
△H＝－57.3kJ·mol-1
 		不正確；因?yàn)榇姿釥顟B(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”。
 
C
 		160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6 kJ
 		SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ·mol-1
 		不正確；因?yàn)榉磻?yīng)熱為△H＝－260.6kJ·mol-1
 
D
 		已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ
 		C（s）+O2（g）=CO2（g）
△H＝－393.51 kJ·mol-1
 		不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨）
 
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　  ΔH＝a kJ·mol－1，
P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，
又知形成或拆開1 mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能。P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol－1。下列敘述正確的是

A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH
C．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1
D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1
C．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則電解水的熱化學(xué)方程式為
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案