Question

【題目】Ⅰ.從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO，需要分離提純。現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SO。提純時的操作步驟和加入試劑的情況如圖。

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：

(1)沉淀A的名稱是________。

(2)試劑d是________；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是

________________________________________________________________________。

(3)加入b、c后溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________。

(4)現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C時必須用到的是____(填序號)，儀器③的名稱是________。

Ⅱ.海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的 ________(填序號)，該儀器名稱為________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作叫做________。

Answer 1

【答案】 硫酸鋇 鹽酸 溶液中不再產(chǎn)生氣體 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl ④ 圓底燒瓶 ① 分液漏斗 萃取

【解析】根據(jù)鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉。

Ⅰ、鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀；但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇。離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子。

（1）4種試劑①鹽酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2來除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的順序是④③②①，氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，所以沉淀A是硫酸鋇；（2）試劑d是鹽酸，鹽酸可以和碳酸根離子之間反應(yīng)生成水以及二氧化碳，當(dāng)不再產(chǎn)生二氧化碳時，證明鹽酸已經(jīng)過量，故答案為：鹽酸；溶液中不會再產(chǎn)生氣體；（3）加入b、c后溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl、MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl；（4）過濾實(shí)驗(yàn)用到的儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯等，根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置，過濾出沉淀A、B、C時必須用到漏斗，儀器③的名稱是圓底燒瓶；Ⅱ、從碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取劑是四氯化碳，使用的儀器是分液漏斗。