Question

（2009?湘潭一模）下列說法或表示法正確的是（　�。�

A．測定HCl和NaOH的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后的溫度計基本穩(wěn)定后的溫度

B．由“C（石墨）→C（金剛石），△H=+119kJ/mol”可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在101kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l），△H=+571.6kJ/mol

D．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）?H₂O（l），△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

Answer 1

分析：A、中和熱測定過程中的溫度是最高溫度；
B、物質具有的能量越低越穩(wěn)定；
C、根據熱化學方程式的含義以及書寫方法來回答；
D、濃硫酸的稀釋過程是放熱的過程，根據中和熱的含義來回答．

解答：解：A、測定HCl和NaOH的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后最高溫度，故A錯誤；
B、據“C（石墨）→C（金剛石），△H=+119kJ/mol”可知石墨的能量較低，所以石墨比金剛是穩(wěn)定，故B錯誤；
C、2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l），△H=-571.6kJ/mol，故C錯誤；
D、濃硫酸的稀釋過程是放熱的過程，含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查學生中和熱的含義以及熱化學方程式的書寫知識，注意知識的歸納和整理是解題關鍵，難度不大．